A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.同一周期中，碱金属元素原子的第一电离能最大

A.能量守恒原理                         B.能量最低原理

C.泡利不相容原理                      D.洪特规则

A.N电子层                  B.M电子层                  C.O电子层                D.L电子层

 (1)下列物质本身具有的能量最低的是（   ）

A.H₂                    B.Cl₂                    C.Br₂                   D.I₂

(2)下列氢化物中，最稳定的是（   ）

A.HF                    B.HCl                    C.HBr                   D.HI

(3)由键能数据推算：

①反应I₂+H₂2HI是吸热反应还是放热反应？                            。

②相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，热量变化最多的是__________。

(4)若无上表中的数据，你能正确回答出(3)中问题②吗？________。你的根据是_________________。

(1)钛元素的同位素有：、、、、。下列说法中正确的是（   ）

A.据此可计算出钛元素的相对原子质量为48

B.钛元素的五种同位素化学性质均不相同

C.钛元素在元素周期表中位于第四周期

D.钛与₂₆Fe同为第Ⅷ族元素

(2)TiO₂是高级的白色颜料，它的制取方法如下：

第一步：使钛铁矿与硫酸反应，FeTiO₃+2H₂SO₄TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O，此时，钛铁矿中的Fe₂O₃也与H₂SO₄发生反应，可加入铁屑使将生成的Fe³⁺还原成Fe²⁺。写出此还原过程的离子反应方程式：______________________________________________________。

第二步：水解，TiOSO₄+2H₂OTiO₂·H₂O+H₂SO₄  ΔH＞0。

制TiO₂的关键是第二步水解反应。为使第二步水解反应进行得更完全，可采用下列_______措施。

A.加酸           B.加碱           C.加热           D.加压

(3)最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子。则它的化学式为__________________________。

(1)ClO^-的电子式为______。

(2)的中心原子采用的杂化方式是________，该离子的空间构型是__________。

(3)的中心原子采用的杂化方式是________，该离子的空间构型是__________。

(4)的中心原子采用的杂化方式是________，该离子的空间构型是__________。

(1)符合上述条件的元素有___________种，原子序数分别是___________。

(2)写出相应元素原子的以下信息 (可填满，也可不填满)：

(1)分子中P—P键之间的夹角为_____________。

(2)1 mol P₄分子中有___________mol P—P键。

(3)P₄分子是___________ (选填“极性”或“非极性”)分子。

A.CH₃COOH               B.NaOH                      C.Na₂O₂                  D.MgCl₂

A.原子                   B.分子                      C.阴离子                     D.阳离子