(1)试写出氰气与NaOH溶液反应的离子方程式。

(2)已知氰气分子中碳碳单键与两个碳氮叁键之间的夹角为180°且氰气分子有对称性，则氰气分子的电子式为__________，结构式为__________，其中碳原子为__________杂化，氮原子为__________杂化，氰气分子为__________ (选填“极性”或“非极性”)分子。

(3)CN^-的电子数为__________，电子式为__________。

A.NH₃            B.H₂O            C.HCl              D.CH₄           E.C₂H₆          F.N₂

(1)所有的价电子都参与形成共价键的是__________。

(2)只有一个价电子参与形成共价键的是__________。

(3)最外层有未参与成键的电子对的是__________。

(4)既有σ键，又有π键的是__________。

①HClO₄   ②H₂SO₄   ③H₃PO₄   ④HNO₃    ⑤H₂Se    ⑥H₃PO₂   ⑦C₂H₅OH      ⑧CH₃COOH  ⑨H₂O₂?⑩C₆H₆

A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高

B.C₆₀的熔点比金刚石和石墨高

C.熔点C₆₀＞C₇₀＞C₇₆＞C₈₄＞C₉₀＞C₉₄

D.C₆₀、C₇₀、C₇₆、C₈₄等易溶于水

A.1∶1∶1             B.1∶4∶6                C.1∶2∶3             D.2∶2∶3

A.I₂                 B.C₂H₂                      C.Na₂O₂                  D.

A.一定是晶体

B.一定是非晶体

C.可能形成几种不同的晶体

D.只可能以一种晶体结构的形式存在

A.冰              B.晶体硅                C.溴              D.二氧化硅

A.晶体中Si、O原子个数比为1∶2

B.晶体中最小原子环上的原子数为8

C.晶体中最小原子环上的原子数为12

D.晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构

A.碘和氯化铵                     B.戊烷和干冰

C.水晶和金刚石                  D.镁和硫酸镁