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下列材料中含有硅元素的是(    )

①水泥  ②玻璃  ③陶瓷  ④计算机芯片  ⑤压电材料  ⑥光缆

A.①②③④⑤⑥                           B.①③⑤

C.①②④                                    D.④⑤⑥

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工业上制造高温结构陶瓷碳化硅(SiC)陶瓷的化学方程式如下:SiO2+3CSiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是(    )

A.1∶2                   B.2∶1                 C.1∶1                   D.3∶5

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硅酸钠溶液必须保存在___________,原因是_____________________________________,化学方程式为______________________。

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融化氢氧化钠的坩埚可以选用(    )

A.瓷坩埚               B.石英坩埚             C.铁坩埚             D.铝坩埚

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下列关于硅的说法不正确的是(    )

A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体

B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应

D.当加热到一定温度时,硅能与氧气、氯气等非金属反应

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下列说法错误的是(    )

A.水银不是银                          B.纯碱不是碱

C.半导体不导电                       D.硅胶是胶体

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下列说法摘自某科普杂志,你认为无科学性错误的是(    )

A.铅笔芯的原料是重金属铅,儿童在使用时不能用嘴吮咬铅笔,以免引起铅中毒

B.一氧化碳有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆清水,这样可有效地吸收一氧化碳,防止煤气中毒

C.“汽水”浇灌植物有一定的道理,其中二氧化碳的缓释,有利于作物的光合作用

D.硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

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有NaCl和NaI的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为17.55 g。求原混合物中氯化钠的质量分数。

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标准状况下,336体积的氨气溶于1体积水中,求制得的氨水的溶质的质量分数和物质的量浓度。(氨水密度为0.92 g·cm-3

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喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。图3-23为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

图3-23

(1)下列组合中不可能形成喷泉的是(    )

A.HCl和H2O                               B.O2和H2O

C.NH3和H2O                              D.CO2和NaOH溶液

(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法,并设计了如图3-24所示的装置。

①在图3-24的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是___________。

图3-24

A.Cu与稀盐酸                             B.NaHCO3与NaOH溶液

C.铜与稀硝酸                              D.NH4HCO3与稀盐酸

②在图3-24锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是___________。

A.浓硫酸              B.食盐              C.硝酸钾             D.硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是_____________________________________________。

③比较图3-23和图3-24两套装置,用产生喷泉的原理来分析,图3-23是上部烧瓶内气体压强_____;图3-24是下部锥形瓶内气体压强_________。(均填“增大”或“减小”)

(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_________(填“图3-23”或“图-24”)装置的原理相似。

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同步练习册答案