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在一定的条件下,当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3 kJ。据此,下列热化学方程式正确的是(    )

A.SO2(g)+O2(g)SO3(g)   ΔΗ=-98.3 kJ·mol-1

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)  ΔΗ=-196.6 kJ·mol-1

C.SO2(g)+O2(g)SO3(g)  ΔΗ=-98.3 kJ·mol-1

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔΗ=+196.6 kJ·mol-1

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已知破坏各1 mol N≡N键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。

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下列对H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔΗ(298 K)=-184.6 kJ·mol-1的叙述正确的是(    )

A.1分子H2和Cl2反应,放出热量184.6 kJ

B.1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g),放出的热量为184.6 kJ

C.在101 kPa、25 ℃的条件下,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJ

D.在101 kPa、25 ℃的条件下,1 mol H2和1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ

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下列说法正确的是(    )

A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时ΔΗ>0,反应吸热时ΔΗ<0

C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D.一个化学反应中,当反应物能量大于生成物能量时,反应放热,ΔΗ为“-”

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下列说法正确的是(    )

A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热

B.化学反应除了生成新物质外,还发生能量变化

C.化学反应过程中放出或吸收的热量,都是物质本身所具有的能量变化的表现

D.化学反应总是放出热量

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已知在BaCO3饱和溶液中[Ba2+]·[]=8.1×10-9 mol2·L-2H++的电离平衡常数K=5.61×10-11。?

在0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中加入等体积的0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液。通过计算说明混合后的溶液中有无沉淀。??

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酸雨是因为过度燃烧煤和石油,生成硫和氮的氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下:[]=2.0×10-5 mol·L-1,[Cl-]=6.0×10-5 mol·L-1,[Na+]=1.9×10-5 mol·L-1,[]=2.3×10-5 mol·L-1,[]=2.8×10-5 mol·L-1。试计算雨水的pH。

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工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是:①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作:?

已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请完成下列问题:

(1)X是什么物质?其反应的离子方程式是____________________________ 。?

(2)Y物质应具备的条件是______________,生产中Y可选:______________。?

(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意:_____________________ 。

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现有一瓶稀醋酸,要测知其电离常数,其实验方法如下:?

(1)先测定溶液的pH,简述其操作过程_____________________。?

(2)然后做_______实验(填实验名称),其目的是____________________________。?

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A、B、C、D是四种可溶的化合物,分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-两两组合而成,它们的溶液发生如下反应:?

A与B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失。?

C与D反应生成有色沉淀。?

B与C反应生成白色沉淀。?

写出它们的化学式:?

A:_______,B:_______,C:_______,D:_______。??

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同步练习册答案