已知甲烷和一氧化碳的混合气共0.75 mol，完全燃烧后，生成二氧化碳气体和18 g液态水，并放出515 kJ的热量，若甲烷燃烧的化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l) ΔΗ=-890 kJ·mol^-1，则CO气体燃烧的热化学方程式为                       。

将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为                       。

又已知：H₂O(l)H₂O(g)  ΔΗ=+44 kJ，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是           kJ。

已知：

①H₂(g)2H(g)  ΔΗ₁=+431.8 kJ·mol^-1

②O₂(g)O(g)  ΔΗ₂=+244.3 kJ·mol^-1

③2H(g)+O(g)H₂O(g)   ΔΗ₃=-917.9 kJ·mol^-1

④H₂O(g)H₂O(l)  ΔΗ₄=-44.0 kJ·mol^-1

写出1 mol H₂(g)与适量O₂(g)生成H₂O(l)反应的热化学方程式                。

天然气(CH₄)、液化石油气(C₃H₈)燃烧的化学方程式分别为CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采取的正确措施是(    )

A.减小空气进入量，增大石油气进入量

B.增大空气进入量，减小石油气进入量

C.增大空气进入量，也增大石油气进入量

D.增大空气进入量，或减小石油气进入量

已知：Zn(s)+O₂(g)ZnO(s)    ΔΗ=-351.1 kJ·mol^-1

Hg(l)+O₂(g)HgO(s)      ΔΗ=-90.7 kJ·mol^-1

由此可知：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔΗ为(    )

A.-441.8 kJ·mol^-1                 B.+260.4 kJ·mol^-1

C.-254.6 kJ·mol^-1                 D.-260.4 kJ·mol^-1

已知下列热化学方程式：

C(s)+O₂(g)CO₂(g)   ΔΗ=-393.5 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)   ΔΗ=-483.6 kJ·mol^-1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.5 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为(    )

A.1∶1                  B.1∶2                  C.2∶3               D.3∶2

含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是    (    )

A.KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+H₂O(l)  ΔΗ=-11.46 kJ·mol^-1

B.2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)  ΔΗ=-114.6 kJ

C.2KOH+H₂SO₄K₂SO₄+2H₂O  ΔΗ=-114.6 kJ

D.KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+H₂O(l)  ΔΗ=-57.3 kJ·mol^-1

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：        。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)的ΔΗ=____________kJ·mol^-1。氢气的燃烧热为_________kJ·mol^-1。

已知

(1)H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)ΔΗ₁=a kJ·mol^-1

(2)2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)ΔΗ₂=b kJ·mol^-1

(3)H₂(g)+O₂(g) H₂O(l)ΔΗ₃=c kJ·mol^-1

(4)2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)ΔΗ₄=d kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是(    )

A.a＜c＜0              B.b＞d＞0              C.2a=b＜0            D.2c=d＞0

1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律——盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(固·金刚石)+O₂(气)CO₂(气)；ΔΗ=-395.41 kJ，C(固·石墨)+O₂(气)CO₂(气)；ΔΗ=-393.51 kJ，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为：          。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：        。若取金刚石和石墨混合晶体共1 mol在O₂中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_______(用含Q的代表式表示)。