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表示不同温度和压强下,对于可逆反应2A(g)2M(g)+N(g)-Q平衡状态的影响(p1<p2),下图中y轴可能表示的意义是(    )

A.在一定条件下A的转化率                B.气体混合物中A的体积分数

C.气体混合物中M的体积分数            D.气体混合物的平均相对分子质量

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在高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应),达到平衡时,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是(    )

A.减小压强            B.缩小体积               C.升高温度           D.增大氢气的浓度

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在某温度下,反应CIF(g)+F2(g)CIF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是(    )

A.温度不变,缩小体积,CIF的转化率增大

B.温度不变,增大体积,CIF3的产率提高

C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动

D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低

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在一定温度下,反应:A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是_______

A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB

B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

E.容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2 时的状态

F.容器中[A2]=[B2]=[AB]时的状态

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在一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A和1 mol B发生反应;2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达平衡时,C的浓度为W mol·L-1,若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为W mol·L-1的是(    )

A.4 mol A+2 mol B                           B.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D

C.3 mol C+1 mol D+1 mol B            D.3 mol C+1 mol D

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下图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:L(s)+G(g)2R(g);ΔH>0在图中y轴指的是(    )

A.平衡混合物中R的质量分数             B.平衡混合物中G的质量分数

C.G的转化率                                  D.L的转化率

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以化学平衡移动原理为依据,解释以下事实:

(1)在氨水中加入氢氧化钠固体,有氨气逸出。

(2)合成氨工业中将氨气液化,可以提高氨的产量。

(3)高压有利于合成氨的反应。

(4)在密闭容器中,有如下化学平衡:I2(g)+H2(g)2HI(g)若将密闭容器的体积减小(其他条件不变),其混合气体的颜色加深。

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反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是(    )

A.温度、容积不变时,通入SO2气体           B.移走一部分NH4HS固体

C.容积不变,充入氮气                             D.充入氮气,保持压强不变

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对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是(    )

A.加入一种反应物           B.增大体系的压强               C.升高温度               D.使用催化剂

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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=        

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是        

A.容器中压强不变

B.混合气体中[CO]不变

C.v(H2)=v(H2O)

D.[CO2]=[CO]

(3)某温度下,平衡浓度符合下式:[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O],试判断此时的温度为     ℃。

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同步练习册答案