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A.在一定条件下A的转化率 B.气体混合物中A的体积分数
C.气体混合物中M的体积分数 D.气体混合物的平均相对分子质量
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A.减小压强 B.缩小体积 C.升高温度 D.增大氢气的浓度
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A.温度不变,缩小体积,CIF的转化率增大
B.温度不变,增大体积,CIF3的产率提高
C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动
D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低
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A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
E.容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2 时的状态
F.容器中[A2]=[B2]=[AB]时的状态
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A.4 mol A+2 mol B B.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D
C.3 mol C+1 mol D+1 mol B D.3 mol C+1 mol D
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A.平衡混合物中R的质量分数 B.平衡混合物中G的质量分数
C.G的转化率 D.L的转化率
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(1)在氨水中加入氢氧化钠固体,有氨气逸出。
(2)合成氨工业中将氨气液化,可以提高氨的产量。
(3)高压有利于合成氨的反应。
(4)在密闭容器中,有如下化学平衡:I2(g)+H2(g)2HI(g)若将密闭容器的体积减小(其他条件不变),其混合气体的颜色加深。
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A.温度、容积不变时,通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体
C.容积不变,充入氮气 D.充入氮气,保持压强不变
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t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
A.容器中压强不变
B.混合气体中[CO]不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.[CO2]=[CO]
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O],试判断此时的温度为 ℃。
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