A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

D.保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

(1)用A、B、C、D表示分子式，写出该反应的化学方程式。

(2)求该反应在2 min内的平均速率v(A)、v(B)、v(C)。

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：

3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)

5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·(L·min)^-1，则

1.上述反应中Z气体的计量系数n的值是(    )

A.1                  B.2                 C.3                D.4

2.上述反应在5 min末时，已反应掉的Y值占原来的百分比是(    )

A.20%             B.25%               C.33%              D.50%

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L^-1·min^-1

B.分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3∶2∶1

C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^-1·min^-1

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)^-1

③2 s时物质A的转化率为70% 

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1

A.①③               B.①④                C.②③              D.③④