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    科目： 来源： 题型：

    在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，根据表所提供的不同压强下SO2转化率(%)的数据，试选择该反应的适宜条件(以V2O5作催化剂)。

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    科目： 来源： 题型：

    合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应是放热反应)，欲提高CO的转化率可采用的方法有：①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是(    )

    A.①②③               B.④⑤                C.①⑤                D.只有⑤

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    科目： 来源： 题型：

    下表数据是某高温下，金属镁和镍分别与氧气进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录。a、b均为与温度有关的常数。

    反应时间t/h

    1

    4

    9

    16

    25

    MgO层厚y/nm

    0.05a

    0.2a

    0.45a

    0.80a

    1.25a

    NiO层厚y′/nm

    b

    2b

    3b

    4b

    5b

    请回答问题：

    (1)金属高温氧化腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是            。

    (2)金属氧化膜的膜厚跟时间t所呈现的关系是(填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y属于          型，NiO氧化膜的膜厚y′属于          型。

    (3)Mg和Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐腐蚀性？          ，其理由是                  。

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    科目： 来源： 题型：

    某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+YZ；第二步：Y+ZM+N+X，此反应的总方程式是            ，反应的催化剂为            。

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    科目： 来源： 题型：

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

    (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发时爆炸。                 

    (2)黄铁矿燃烧时要粉碎成矿粒。              

    (3)KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的HgI2。    

    (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。              

    (5)同浓度，同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。            

    (6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同。         

    (7)夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象。              

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    科目： 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(    )

    A.加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化且变化的倍数相等

    B.加压，v(正)、v(逆)都增大

    C.降温，v(正)增大，v(逆)减小

    D.恒容条件下，加入氩气，v(正)、v(逆)都增大

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    科目： 来源： 题型：

    下列条件一定能使化学反应速率加快的是(    )

    ①增加反应物的物质的量  ②升高温度  ③缩小反应容器的体积  ④加入生成物  ⑤加入MnO2

    A.全部                B.①②⑤                   C.②                  D.②③

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    科目： 来源： 题型：

    NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成氮气和二氧化碳。对此化学反应，下列叙述正确的是(    )

    A.使用催化剂不改变反应速率            B.降低压强能加大反应速率

    C.升高温度能加快反应速率               D.改变压强对反应速率无影响

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    科目： 来源： 题型：

    决定化学反应速率的根本因素是(    )

    A.温度和压强                                 B.反应物的浓度

    C.参加反应的各物质的性质              D.催化剂的加入

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    科目： 来源： 题型：

    在500 ℃时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正向是放热反应体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入下表。

    改变条件

    正反应速率

    逆反应速率

    (1)增大O2的浓度

     

     

    (2)增大SO3的浓度

     

     

    (3)减小SO3的浓度

     

     

    (4)增大压强

     

     

    (5)升高温度

     

     

    (6)加入催化剂

     

     

    (7)体积不变充入氖气

     

     

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