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在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色(    )

A.变蓝色                 B.变深                    C.变浅                 D.不变

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下列说法正确的是(    )

A.室温下,pH<7的溶液一定是酸溶液

B.室温下,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者[OH-]是后者的100倍

C.室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离

D.在1 mol·L-1的氨水中,改变外界条件使[NH]增大,则溶液的pH一定增大

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在0.1 mol·L-1的醋酸中加入少量的H2SO4后,其变化结果是(    )

①酸性增强,pH减小 ②醋酸的浓度减小 ③[H+]变小 ④[CH3COO-]变小

A. ①④               B. ②④                C.①③                D. ②③

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锌粒和盐酸反应,若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa,产生H2的速率会(    )

A.变快                B.变慢                   C.不变                D.先变快后变慢

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用简单的实验证明,在氨水中存有NH3·H2ONH+OH-的电离平衡(要求写出简单操作,现象及实验能说明的问题)。

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已知:①Al(OH)3的电离方程式为:H+++H2OAl(OH)33OH-+Al3+

②无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3Al3++3Cl-

③PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONaNa2SO4+(CH3COO)2Pb

下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是(    )

A.均为强电解质                        B.均为弱电解质

C.均为离子化合物                     D.均为共价化合物

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把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中,溶液的导电性变化不大的是(    )

A.自来水                                    B. 0.5 mol·L-1氯化钠溶液

C.0.5 mol·L-1醋酸                   D.0.5 mol·L-1NH4Cl

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下列说法正确的是(    )

A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物

D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同

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KHSO4在极稀的溶液中和熔融状态下都存在的离子是(    )

A. K+               B. H+               C.            D.

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下列说法正确的是(    )

A. 强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C.NaCl溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

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同步练习册答案