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某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下列叙述错误的是(    )

A.该燃料电池的化学反应方程式为

  2C4H10+13O28CO2+10H2O

B.该燃料电池的负极反应式为

  2C4H10+26-52e-34CO2+10H2O

C.该燃料电极的正极反应式为

  26CO2+13O2+52e-26

D.向正极通入的气体成分主要为N2和O2

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在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为φ(C);若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为φ(C),则x值为 (    )

A.只能为2                                B.只能为3

C.可能是2,也可能是3               D.无法确定

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是(    )

①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡  ②配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线  ③中和滴定时,锥形瓶内有少量水  ④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗  ⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。

A.①②③              B.②④⑤                C.③④⑤             D.①②③④⑤

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下列反应中,在高温下不能自发进行的是(    )

A.CO(g)C(s)+O2(g)                  

B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)     

D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)

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用惰性电极电解2 L 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液,在电路中通过0.5 mol电子后,调换正负极继续电解,电路中通过了1 mol电子,此时溶液中[H+]为(假设体积不变)(    )

A. 1.5 mol·L-1                       B.0.75 mol·L-1

C.0.5 mol·L-1                        D.0.25 mol·L-1

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氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使[OH-]增大,应加入的物质是(    )

A.NH4Cl固体              B.硫酸                C.NaOH固体            D.水

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在密闭容器中充入4 mol X,在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g),达到平衡时,有30%的X发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是(    )

A. 3.4 mol           B. 4 mol                C.2.8 mol             D.1.2 mol

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下列判断正确的是(    )

A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸分别与2 mol·L-1的NaOH反应的速率相同

B.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C.Mg和Fe与0.1 mol·L-1的盐酸反应速率相同

D.大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同

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将分别盛有熔融的KCl、MgCl2和Al2O3的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出K、Mg、Al的物质的量之比为(    )

A. 1∶2∶3            B. 3∶2∶1              C.6∶3∶1            D.6∶3∶2

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已知在BaCO3饱和溶液中[Ba2+]·[]=8.1×10-9H++的电离平衡常数K=5.61×10-11

在0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中加入等体积的0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液。通过计算说明混合后的溶液中有无沉淀。

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同步练习册答案