A.a＞b＞c                 B.b＞a＞c                 C.c＞a＞b                 D.c＞b＞a

A.元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化

B.元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化

C.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化

D.元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化

决定微粒半径大小的主要因素：___________、___________和___________。

（1）同种元素的微粒半径比较：核外电子数越多，半径越大。

①阳离子半径___________相应原子半径：如r(Na⁺)＜r(Na)。

②阴离子半径___________相应原子半径：如r(Cl^-)＞r(Cl)。

③同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径___________：如r(Fe²⁺)＞r(Fe³⁺)。

（2）不同种元素的微粒半径比较：

①具有相同的电子层数而原子序数不同的原子，原子序数越大，半径___________（稀有气体元素除外）。如：r(Na) ___________r(Mg) ___________r(Al)___________r(S) ___________r(Cl)。

②最外层电子数相同而电子层数不同的原子（限主族），电子层数越多，原子半径___________；其同价态的离子半径也如此。

如：r(F)_________r(Cl) _________r(Br) _________r(I);r(F^-)_________r(Cl^-) ________r(Br^-) ___________r(I^-)。

③电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径___________。

如：r(S^2-)___________r(Cl^-)___________r(K⁺)___________r(Ca²⁺)。

原子序数1—2的元素原子最外电子层上的电子数目从___________到___________；

原子序数3—10的元素原子最外电子层上的电子数目从___________到___________；

原子序数11—18的元素原子最外电子层上的电子数目从___________到___________。

运用以上的分析方法对1—18号元素的原子半径和化合价进行分析，我们可以发现，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈现出___________的变化。在大量科学研究的基础上，人们归纳出这样一条规律：________________________，这个规律叫做元素周期律。元素周期律的实质是核外电子排布的___________变化。

（1）A、B的元素符号分别为___________。

（2）A_m中m的值为___________。

（1）某电中性的粒子一般不和其他元素的原子反应，这种粒子的符号为___________。

（2）某粒子的可溶性盐溶液，加入AgNO₃溶液会出现白色沉淀，且该沉淀不溶于酸，这种粒子的符号为___________。

（3）某粒子带一个正电荷且氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，这种粒子的符号为___________。

（4）某粒子是一种常见的还原剂，且这种粒子失去2个电子后即变为原子，这种粒子的符号为___________。

A.BF₃               B.CCl₄               C.H₂O                D.PCl₅