A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的

B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数

D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

A.元素的主要化合价都是+2价

B.元素的单质都呈银白色

C.有的元素的单质可在自然界中稳定存在

D.其中包括被誉为“国防金属”的元素

(1)下列___________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h       ②b、g、k      ③c、h、l       ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

①原子核对核外电子的吸引力

②形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol^-1）：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？__________________________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的_____________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式：_____________。

③Y是周期表中_____________族元素。

④以上13种元素中，_____________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

A.原子半径：A＞B＞D＞B                  B.原子序数：d＞c＞b＞a

C.离子半径：C＞D＞B＞A                  D.单质的还原性：A＞B＞D＞C

A.n+11                B.n-5                  C.n+3                   D.n-6

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F原子半径依次增大

D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

A.11                B.15               C.16                  D.17

A.H₂与O₂总是按照质量比1∶8的关系发生化学反应

B.在同温同压下，H₂的体积总是随着H₂分子数的递增而增大

C.适宜的催化剂总是使化学反应的速率大幅度地提高

D.不同的元素，其金属性、非金属性各不相同。但在全体元素内，其金属性、非金属性的差异是有规律的

A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化