同周期元素原子的_____________相同，从左到右随核电荷数的_____________，原子半径逐渐_____________，原子核对外层电子的吸引力逐渐_____________，原子的失电子能力逐渐_____________，得电子能力逐渐_____________，金属性逐渐_____________，非金属性逐渐_____________。

（1）Y的名称及它在周期表中的位置；

（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式。

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为____________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性____________（填“强”或“弱”）。

（2）某元素的核外K层电子数比L层电子数少3，则该元素的元素符号是____________。

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有的共同元素是____________。

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________，又如与表中元素⑦的性质相似的不同族的元素是____________（填元素符号）。

A.耐高温材料                              B.新型农药材料

C.半导体材料                              D.新型催化剂材料

A.¹⁸O  ³¹P  ¹¹⁹Sn                                     B.²⁷Al  ¹⁹F  ¹²C

C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子              D.元素周期表中第1周期所有元素的原子

A.一定是ⅡA族元素                        B.一定是金属元素

C.一定是+2价元素                         D.可能是金属元素，也可能是非金属元素

A.戴维               B.阿伏加德罗              C.门捷列夫              D.道尔顿

从核外电子层数和最外层电子数分析：

（1）核电荷数为6和14的一组原子，它们的_____________相同，_____________不相同；核电荷数为15和16的一组原子，它们的_____________相同，_____________不相同；核电荷数为10和18的一组原子，它们的最外层电子数为_____________个，它们是_____________、_____________元素的原子，一般情况化学性质_____________。

（2）某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是_____________，原子结构示意图是_____________。

归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素