下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(    )

A.I₂升华                                   B.NaCl颗粒被粉碎

C.HCl溶于水得盐酸                     D.从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味

下列说法正确的是(    )

A.化学键是分子间存在的相互作用

B.化学键是相邻原子间的相互作用

C.化学键变化包含旧键断裂和新键形成

D.化学键是相邻原子间的强烈的相互作用

现有如下各说法：

①水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式：HClH⁺+Cl^-，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

对上述各种说法的判断正确的是(    )

A.①②⑤正确                               B.都不正确

C.④正确，其他不正确                   D.仅①不正确

在有机溶剂中将m mol PCl₅与m mol NH₄Cl混合恰好完全反应，生成4m mol HCl，同时得到一种白色固体R。并测得R的熔点为113 ℃，在减压下50 ℃即可升华，同时测得R蒸气密度换算为标准状况时为15.54 g·L^-1。

试通过计算推导R的化学式。

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表实验现象(Ⅱ)中选出与实验方案(Ⅰ)对应的实验现象，将其序号(A、B、C……)填入答案(Ⅲ)中，并写出相应的化学方程式。

实验方案(Ⅰ)	实验现象(Ⅱ)	答案(Ⅲ)
		Ⅰ	Ⅱ	化学方程式
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol·L-1的盐酸反应	D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2 mol·L-1的盐酸反应	E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F.生成淡黄色沉淀

通过以上实验分析了同周期元素的符号是_______________，从实验结果可以得出的结论是____________________________________________________________，从结构理论上简单说明具有上述结论的原因：_________________________________________________________。

有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E增大。D的氢化物的分子式为H₂D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B单质与H₂完全反应需2.408×10²³个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列问题：

(1)A—E的元素符号分别为_____________、_____________、_____________、_____________、_____________。

(2)C位于元素周期表中第_____________周期_____________族，其阳离子结构示意图为_____________。

(3)D原子的电子式为_____________，E离子的符号为_____________。

(4)A元素与B、D、E元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)_____________，_____________，_____________，_____________。

(5)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A₂B₂，反应的化学方程式为_____________，反应中_____________作氧化剂，_____________作还原剂。

(6)试写出D、E最高价氧化物对应水化物的化学式：_______________,_______________，并比较酸性强弱：___________________________。写出气态氢化物化学式：_______________，比较它们的稳定性：______________________________。

A为地壳中含量最多的元素，A可形成两种单质A_m和A_n，A_m化学性质比A_n活泼；B的最外层电子数是内层电子数之和的。试完成下列问题：

(1)A_m和A_n的化学式分别是_____________、_____________。

(2)A与B形成的化合物C与H₂O反应又生成A形成的某种单质，则C的相对分子质量为_____________，反应方程式为____________________________________________________。

位于周期表第3、4周期的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：

(1)A元素原子的核外电子数为(用含m的代数式表示)_____________，其离子最外层电子数为_____________。

(2)B元素原子的核内质子数为(用含n的代数式表示)_____________，其离子的电子数为_____________。

有A、B、C、D四种元素，它们最外层电子数依次为1、2、3、7，它们的原子序数按A、B、C、D递增，A和B的次外层电子数是2，C和D的次外层电子数是8，试判断：

(1)A、B、C、D各为何种元素，写出它们的元素符号：

A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

(2)哪种元素的氢氧化物的碱性最强？为什么？

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）

A.若R（OH）_n为强碱，则W（OH）_n+1也为强碱

B.若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素