A.混合气体的压强                      B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度                    D.气体的总物质的量

A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

①单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO₂  ②单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO  ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥混合气体的压强不再改变的状态  ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦                          B.②③⑤⑦

C.①③④⑤                          D.全部

①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③百分组成w(HI)=w(I₂)

④反应速率v(H₂)=v(I₂)=v(HI)/2时

⑤c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)=2∶1∶1时

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

（2）在上述⑥—⑩的说法中能说明2NO₂N₂O₄达到平衡状态的是_________________。

A.SO₂为0.4 mol·L^-1,O₂为0.2 mol·L^-1           B.SO₂为0.25 mol·L^-1

C.SO₂、SO₃均为0.15 mol·L^-1                        D.SO₃为0.4 mol·L^-1

A.生成的SO₃中                      B.O₂和SO₃中

C.剩余的SO₂中                      D.O₂、SO₂和SO₃中

A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应方向移动

D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

在其他条件不变时，增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向_____________反应方向移动。

在其他条件不变时，增大（或减小）压强，平衡向气体体积______________（或______________）的方向移动。

在其他条件不变时，升高（或降低）温度，平衡向______________热（或______________热）方向移动。

催化剂对化学平衡移动_________________，但能改变可逆反应达到平衡的时间。

H₂和O₂化合生成水：2H₂+O₂2H₂O与水分解生成H₂和O₂：2H₂O2H₂+O₂的反应___________（填“是”或“不是”）可逆反应。原因是___________________________。

A.盐酸的浓度                           B.铝条的表面积

C.溶液的温度                           D.加少量Na₂SO₄