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将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里,当电池中有0.2 mol电子通过时,负极质量的变化是(    )

A.增加6.5 g            B.减少6.5 g              C.减少5.6 g               D.增加6.4 g

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下面是四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(    )

A.2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2

B.2H2+O22H2O

C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

D.CH4+2O2CO2+2H2O

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某原电池总反应的离子方程式:2Fe3++Fe3Fe2+,不能实现该反应的原电池是(    )

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3

B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3

C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3

D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3

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随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程,其首要原因是(    )

A.利用电池外壳金属材料

B.防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电极

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有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀,将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化。如果将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(    )

A.D、C、A、B                            B.D、A、B、C

C.D、B、A、C                            D.B、A、D、C

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某原电池的总反应是Zn+Cu2+Zn2++Cu,该原电池的正确组成是(    )

选项

A

B

C

D

正极

Zn

Cu

Zn

Cu

负极

Cu

Zn

Cu

Zn

电解质溶液

CuCl2

CuCl2

ZnCl2

ZnCl2

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能够组成原电池装置的是(    )

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“HCl+NaOHNaCl+H2O”是放热反应,这一反应能设计成原电池吗?

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关于能源开发和节约,你认为以下哪个观点是错误的(    )

A.根据能量守恒定律,担心能源枯竭,实在是一种杞人忧天的表现

B.能源是有限的,无节制地利用常规能源如石油、煤、天然气等,是一种短期的盲目行为

C.能源的开发利用,必须要同时考虑其对环境的影响

D.通过核聚变和平利用核能是目前开发新能源的一项有效途径

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下列说法错误的是(    )

A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化

B.物质的燃烧一定是放热反应

C.放热的化学反应不需要加热就能发生

D.化学能与光能之间可以相互转化

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同步练习册答案