下图所示的实验装置(铁架台均略去)图中：A是简易的氢气发生器；B是大小适宜的圆底烧瓶；C是装有干燥剂的U形管；a是旋转活塞；D是装有还原铁粉的反应管；E是装有酚酞试液的烧杯。实验前先检查装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量的盐酸(浓度适当)，产生氢气。经必要的操作［见问题(2)］后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入烧杯E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列有关问题。

(1)实验前如何检验装置的气密性？

答：_________________________________________________________________。

(2)点燃氢气前必须进行_____________操作，该操作方法是____________________________。

(3)写出B、D中分别发生反应的化学方程式。B中____________________，D中________________。

(4)C中所盛干燥剂的名称是___________，该干燥剂的作用是___________________________。

如下图所示，当向试管内通入21mL O₂时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为(    )

A.6 mL               B.12 mL                  C.16 mL              D.18 mL

氮的循环在自然界元素的循环中具有重要意义，有些循环是从氮气到氮的化合物，有的循环是从氮的化合物到氮的化合物。下列过程中以游离态氮为原料，最终产生氮的化合物的是_________

A.工业合成氨                                  B.硝酸细菌的硝化过程

C.动物尸体腐烂                               D.豆科植物的根瘤菌固氮

E.盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛

在浓硝酸中放入铜片：

（1）反应开始的化学方程式为__________________________。

（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是__________________________。

（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________。

（4）若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是____________，所得气体的平均相对分子质量为___________。

制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：__________________________________________。

(2)收集氨气应使用______________法，要得到干燥的氨气可选用______________作干燥剂。

(3)用图中左边的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_______________________________。该实验的原理是________________________________。

(4)如果只提供如上图中上边的装置，请说明引发喷泉的方法。

答：_________________________________________________________________。

将盛有12 mL NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是(    )

A.1.2 mL              B.2.4 mL                C.3.6 mL              D.4 mL

下列属于氮的固定的是(    )

A.氨气催化氧化生成NO气体                 

B.人工模拟根瘤菌固氮的原理合成氨

C.空气通过灼热的铜网时，氧气反应后剩余氮气 

D.将氮气降温、加压得到固态的氮

现有氧化铜和炭粉的混合物共A mol，将其在隔绝空气条件下加热。反应完全后，冷却得到残留固体。

(1)写出可能发生的化学反应方程式：______________________________________________。

(2)若氧化铜的物质的量与混合物的总物质的量的比值为x(0＜x＜1)。问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x值之间的关系，将结果填入下表：

x值	残留固体
	化学式	物质的量/mol

（1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO₂含量剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是____________________。（用化学方程式表示）

（2）温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是_______________________。

（3）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO₂密度大于海水密度的事实，设想将CO₂液化后，送入深海海底，以减少大气中CO₂的浓度。为使CO₂液化，可采用的措施是(    )

A.减压、升温        B.增压、升温         C.减压、降温        D.增压、降温

（4）科学家研究发现，用“汽水”（一种能释放CO₂的弱酸性溶液）浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能(    )

①加强呼吸作用  ②加强光合作用  ③改良碱性土壤、调节pH  ④加强植物蒸腾作用

A.①②               B.②③               C.③④             D.②③④

（5）快速、有效地减缓大气中CO₂大量增加的生态学措施是(    )

A.使用天然气等燃料                         B.控制全球人口增长

C.植树造林，保护森林                      D.立即减少煤和石油的燃烧

下列物质中含少量杂质(括号中为杂质)，说明除杂的操作步骤，写出必要的化学方程式或离子方程式。

(1)碳酸钠(碳酸氢钠)：___________________________________________________。

(2)碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：________________________________________________。

(3)氯化钠(碳酸氢铵)：____________________________________________________。