A.X是NH₃，Y是水                          B.X是SO₂，Y是NaOH浓溶液

C.X是CO₂，Y是稀硫酸                    D.X是HCl气体，Y是NaNO₃稀溶液

A.Fe₂(SO₄)₃                B.Na₂SO₄              C.KNO₃             D.FeSO₄

A.N₂、O₂                B.NH₃、HCl                  C.NO、O₂              D.H₂S、SO₂

A.只有NO₂             B.只有NO           C.NO₂和NO        D.NO₂和H₂

A.稀盐酸               B.浓硝酸              C.稀硫酸              D.浓硫酸

A.NH₄Cl               B.K₂SO₄             C.草木灰            D.KCl

A.N₂→NO                                B.NH₃→NH₄NO₃

C.N₂→NH₃                              D.N₂

A.448 mL                 B.336 mL                 C.224 mL                D.112 mL

(1)若用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应的实验，最大的缺点是__________________________；若用装置Ⅰ来证明铜与稀硝酸反应生成NO气体，其最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应形成鲜明对照效果。简述原因____________________________________________________________。

(2)若用装置Ⅱ进行适当操作，即可克服上述缺点，还能使上述两反应在同一试管中先后连续进行。实验步骤如下：

步骤一：组装好装置并______________后，加入2 mL浓硝酸(铜片接近酸液)，塞紧胶塞。

步骤二：______________(操作)使反应发生。当导管口有少量红棕色气体逸出时，______________(操作使反应停止)。同时将导管插入水中。稍后能观察到：a.水沿导管倒吸至试管中；还可能观察到下列______________(填序号)等明显现象：b.溶液由蓝色变为无色；c.铜片表面产生气泡；d.红棕色气体变为无色。请解释产生现象a的原因___________________。

步骤三：当试管中溶液体积约占试管容积时，此时铜片与溶液接触，从水中抽出导管，并伸入一试管中，管口塞上浸有浓碱液的棉花(如装置Ⅲ)。这样做的目的是______________和______________。

步骤四：反应完毕后，……

(3)上述实验“步骤四”中反应完毕后还需要进行的操作是_____________________________。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是____________________；碱石灰的作用是________________________________。

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热。

氨催化氧化的化学方程式是__________________________________________________；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是__________________________________。

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是_____________________________________________，其理由是_______________________________________________。

②氨气燃烧的化学方程式是________________________________________。