熔化氢氧化钠的坩埚可以选用（    ）

A.瓷坩埚            B.石英坩埚            C.铁坩埚           D.铝坩埚

硅在地壳中含量丰富，有地球“骨骼”之称。以下关于硅的说法中，你认为合理的有__________。

①晶体硅和金刚石的物理性质相似  ②硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中  ③晶体硅和无定形硅都是硅的同素异形体，都有规则的几何外形  ④晶体硅是一种良好的半导体材料  ⑤晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电

下列说法不正确的是（    ）

A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

D.自然界中存在大量单质硅，其含量仅次于氧

新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B₄C₃）、氮化硅（Si₃N₄）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意（    ）

A.通入充足的氧气                             B.避免与氧气接触

C.可在氮气气氛中合成                       D.通入少量氧气

下列说法正确的是（    ）

A.二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不能与任何酸反应

B.根据SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+CO₂↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强

C.二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸

D.二氧化硅对应的水化物有不同的组成

关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（    ）

A.硅的单质都可用作半导体材料              B.石英可用来制造光导纤维

C.碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料           D.水玻璃可作黏合剂及耐火材料

将3.2 g Cu放入100 mL 0.2 mol·L^-1的少量HNO₃（aq）中，试求完全反应后得到的气体的体积和被还原HNO₃的物质的量。

有NaCl和NaI的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55 g。求原混合物中氯化钠的质量分数。

较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两个化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol·L^-1盐酸与17.4 g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。

试完成下列问题：

（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

（2）实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式。

喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

图Ⅰ

（1）下列组合中不可能形成喷泉的是（    ）

A.HCl和H₂O             B.O₂和H₂O        C.NH₃和H₂O      D.CO₂和NaOH溶液

（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图Ⅱ所示的装置。

图Ⅱ

①在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是______________。

A.Cu与稀盐酸                            B.NaHCO₃与NaOH溶液

C.铜与稀硝酸                             D.NH₄HCO₃与稀盐酸

②在图Ⅱ锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是____________  。

A.浓硫酸             B.食盐               C.硝酸钾             D.硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是____________________。

③比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，用产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强____________；图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强____________。（均填“增大”或“减小”）

（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述____________（填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”）装置的原理相似。