把0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混合.则混合液中粒子浓度关系正确的是A.c(CH3COO-)＞c(Na+)B.c(CH3COOH)＞c(CH3——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 31019 31027 31033 31037 31043 31045 31049 31055 31057 31063 31069 31073 31075 31079 31085 31087 31093 31097 31099 31103 31105 31109 31111 31113 31114 31115 31117 31118 31119 31121 31123 31127 31129 31133 31135 31139 31145 31147 31153 31157 31159 31163 31169 31175 31177 31183 31187 31189 31195 31199 31205 31213 203614

科目： 来源： 题型：

把0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是( )

A.c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

B.c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)

C.2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)

D.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.01 mol·L^-1

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_______________________________________________________________。

其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

为了配制与Cl^-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入( )

①适量HCl ②适量NaCl ③适量氨水 ④适量NaOH

A.①② B.③ C.③④ D.④

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

已知25 ℃时0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

(1)上述两种解释中_________(填“甲”或“乙”正确)

(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A.固体CH₃COOK B.固体CH₃COONH₄

C.气体NH₃ D.固体NaHCO₃

(3)若_________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性)

(4)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

①溶液中共有_________种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol,它们是_________和_________。

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

请解释明矾净水原理。