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用石墨作电极电解下列溶液,阴阳两极均产生气体,其体积比为2∶1,且电解后溶液的pH增大的是(    )

A.KCl                 B.NaOH                 C.Na2SO4              D.H2SO4

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50 mL18 mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是(    )

A.等于0.9 mol                                         B.等于0.45 mol

C.大于0.45 mol小于0.9 mol                      D.小于0.45 mol

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向含有硫酸的过氧化氢溶液中滴加定量的KMnO4溶液。反应开始后,溶液中Mn2+的浓度c将随时间t的变化而变化。某学生在做实验前认为,Mn2+的浓度c与时间t的关系如左下图所示,做完实验后,得到的结果为右下图所示。请说明下列问题:

         

(1)写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式;

(2)Oa段的意义;

(3)ab段的意义及ab段很陡的原因;

(4)bc段的意义。

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铜和硝酸反应的物质的量关系如下图所示,纵坐标表示消耗铜的物质的量,横坐标表示消耗硝酸的物质的量,坐标图中各条线表示下列反应:

A.Cu和浓HNO3                                      B.Cu和稀HNO3

C.Cu和被还原的HNO3(浓)                        D.Cu和被还原的硝酸(稀)

其中(1)Q表示反应__________;(2)P表示反应__________;(3)S表示反应__________;(4)T表示反应__________。

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氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6)的速率如图所示。已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。

(1)反应开始反应速率加快的原因是________________________________________。

(2)反应后期反应速率下降的原因是________________________________________。

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对于反应3A(g)+B(s)C(g)+Q,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率

(1)升温__________;

(2)增大压强__________;

(3)增大容器容积__________;

(4)加入A__________;

(5)加入B__________;

(6)压缩体积__________。

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把久置镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率如图所示,在下列因素中,影响反应速率的因素是(    )

①盐酸的浓度  ②镁条的表面积  ③溶液的温度  ④Cl-的浓度

A.①④                  B.③④               C.①②③               D.②③

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氯酸钾晶体在①加热  ②研细  ③光照  ④配成溶液  ⑤掺入MnO2等五项中,能使其充分释放出氧气的速率达最快的组合是(    )

A.①③④             B.②③⑤               C.③④⑤              D.①②⑤

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对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是(    )

A.提高反应物的平衡转化率                           B.以同样程度改变正逆反应的速率

C.增大正反应速率,减小逆反应速率               D.改变平衡混合物的组成

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把Mg带投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素有关系的是(    )

①盐酸物质的量浓度  ②温度  ③Mg带的表面积  ④容器的密闭情况  ⑤溶液中氯离子物质的量浓度

A.①②               B.③④                 C.①②③④             D.①②③④⑤

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同步练习册答案