为了检验某化合物中是否含有、、Fe²⁺和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该化合物加热，发现试管口处有液体，该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量该化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血红色出现；③取少量溶液于试管中，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓的NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。

下列说法正确的有(    )

A.②中的现象说明一定有Fe²⁺

B.为了检验，可以将③中的试剂换为HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂

C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

D.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀

2 gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

+5Cu₂S+44H⁺10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

+5CuS+28H⁺5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

+Fe²⁺+H⁺Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为________mol。

(3)欲配制500 mL0.1 mol·L^-1Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)的质量为________g。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为________。

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是____________________。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是__________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_________________________________

____________________________________________________________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口__________ (填写“A”或“B”)导出。

阅读下列实验报告：

①在大试管甲中加入2 g尿素，3 mL甲醛溶液，再滴入1滴浓盐酸，振荡试管约3 min后，试管发热，试管中逐渐有白色物质生成。

②在大试管乙中加入2.5 g苯酚，2.5 mL40%的甲醛溶液，1 mL浓盐酸，用带玻璃导管的塞子塞好。在沸水浴中加热。过一会儿就可以看到混合物开始剧烈沸腾。从水浴中取出试管，待反应不再剧烈进行时，继续加热(如下图)，直到混合物生成不溶于水的树脂。

回答下列问题：

(1)甲、乙两试管中的反应均用到浓盐酸，浓盐酸在反应中起__________作用。实验中充分振荡试管的作用是________________________________________。

(2)甲试管中发生反应的化学方程式：________，乙试管中发生反应的化学方程式为________。

(3)实验完毕后，应选用下列哪种试剂洗涤甲、乙两支试管(    )

A.蒸馏水                                        B.稀HNO₃

C.稀NaOH溶液                               D.C₂H₅OH

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成［Zn(NH₃)₄］²⁺。

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液中，溶液中铝元素的存在形式为__________ (用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是__________。

①硫酸铝和氢氧化钠  ②硫酸铝和氨水  ③硫酸锌和氢氧化钠  ④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：______________________________。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。

在50 mL0.2 mol·L^-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。则：

(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化__________。

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是__________。

(3)如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e^-通过时，阴极增重_______g，阴极上的电极反应式是__________。

下列叙述正确的是(    )

A.0.1 mol·L^-1氨水中，c(OH^-)=c()

B.10 mL0.02 mol·L^-1HCl溶液与10 mL0.02 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D.0.1 mol·L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是(    )

A.c()=c()                             B.c()＞c()

C.c()＜c()                            D.c(OH^-)+c()=c(H⁺)+c()

硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO₂+H₂O2HNO₃ +NO(正反应为放热反应)，为提高NO₂的转化率，理论上应该采取的措施是(    )

A.减压                  B.增压                 C.升温              D.加催化剂

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g);ΔH=-373.2 kJ·mol^-1,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(    )

A.加催化剂同时升高温度                         B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N₂                           D.降低温度同时增大压强