现有A、B、C、D四种黑色粉末，当分别加入盐酸并加热时，观察到如下现象，据此确定该物质的化学式。

物质	实验现象	化学式
A	溶解并放出黄绿色的气体，该气体通入酸性AgNO3溶液中有白色沉淀产生
B	溶解溶液呈浅绿色，并放出有臭鸡蛋气味的气体，该气体通入CuSO4溶液，产生黑色沉淀，再滴加稀HNO3，黑色沉淀不消失
C	溶解，溶液呈蓝色，加入NaOH溶液，产生蓝色絮状沉淀
D	溶解，溶液呈浅绿色，加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，最后呈红褐色

甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有。甲的实验为：

(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有__________离子(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为：

(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有_________离子(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为：

若丙方案合理，则回答。

(3)其中试剂Ⅰ是_________，现象Ⅰ是_________；试剂Ⅱ是_________，现象Ⅱ是_________。

(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)

一包固体混合物可能是NaNO₃、FeCl₃、Ba(OH)₂、(NH₄)₂SO₄、K₂CO₃中的几种混合而成。①取混合物研磨时有刺激性的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生。②将固体混合物用蒸馏水溶解时溶液浑浊，过滤，滤液无色。③若用大量硝酸溶解时，沉淀部分溶解，生成棕黄色溶液，残渣为白色固体，实验过程中无气体产生。④若将无色滤液分成两份，一份加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，另一份加稀硫酸，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。试填空：

(1)这包固体中肯定有_________(写化学式，以下同)。

(2)固体中肯定没有___________，可能有___________。

Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu，现有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH试纸，而没有其他试剂，简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原后所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O。

为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是____________。

(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是___________ (用操作编号填写)。

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a,打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b;

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b。

(3)实验时，装置C中的现象为___________。

(4)当D中产生___________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂。

A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B.脱脂棉上蓝色均变浅

C.脱脂棉上蓝色褪去

则装置D的作用为______________________。

气体X可能由NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种组成。已知X通入AgNO₃溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO₃；若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。有关气体X的成分的叙述正确的是(    )

A.一定含有HBr，可能含有CO₂              B.一定不含CO₂

C.一定不含NH₃、HBr、Cl₂                  D.可能含有CO₂、Cl₂

对某酸性溶液(可能含有Br^-,,H₂SO₃,)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其中原溶液中是否存在的是(    )

A.Br^-               B.                C.H₂SO₃              D.

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、、、Cl^-、I^-、,取该溶液实验如下：

实验步骤	实验现象
(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液红色
(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀产生
(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
(5)取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：

(1)溶液中肯定存在的离子是_______，溶液中肯定不存在的离子是_______。

(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及适应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤)______________。

设计实验证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的晶体中含有以下成分：Fe²⁺、、和H₂O。

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是(    )

A.NaOH              B.NH₃·H₂O                C.AgNO₃             D.BaCl₂