A.Cu²⁺                B.Fe³⁺                 C.Fe²⁺               D.H⁺

①SCN^-  ②Fe  ③Fe²⁺  ④Cu  ⑤H₂S  ⑥OH^-

A.①②③              B.②④⑤               C.①③⑥             D.①②⑤

A.FeS                  B.Fe₂O₃                C.FeCl₃               D.Fe₃O₄

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是___________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是____________；

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是___________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___________。

A.FeO              B.Fe₂O₃               C.Fe₃O₄                D.FeO和Fe₃O₄

(1)称量一片补铁剂的质量为m g,在烧杯中用_________将其溶解。目测：颜色——橙黄色，澄清度好。

(2)另取一片补铁剂用稀HCl溶解后，加入________，反应生成深蓝色沉淀，则说明含_______。

(3)向①中的溶液加入足量的H₂O₂，使_________。再用_________至无气泡产生，然后将溶液完全转移至250 mL溶量瓶中，配成样品溶液。

(4)用_________取2 mL的样品溶液于_________中，加入与标准比色液等量的KSCN溶液3 mL并稀释至10 mL，作为待测比色液。

(5)将待测比色液与标准比色液进行比较，得待测液浓度为c mol·L^-1。

(6)计算铁元素的质量分数为_________。

(7)在实验中，由于加入H₂O₂较少，会使测量结果_________。(填偏大、偏小或无影响)

A.NaHCO₃溶液        B.KSCN溶液          C.NaOH溶液          D.NH₃·H₂O溶液

A.该晶体中一定含有SCN^-

B.Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性强

C.Fe²⁺与SCN^-不能形成红色的化合物

D.Fe²⁺被Br₂氧化成Fe³⁺

(1)原混合物中CuO、Fe₂O₃各多少克？

(2)稀释后200 mL滤液中Fe²⁺的物质的量浓度。

请完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。

(2)取20.00 mL待测食醋溶液放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先________。并滴加2—3滴________作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2—3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是____________。

②根据上述数据，可计算出该食醋中CH₃COOH的浓度约为__________ (保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。

A.滴定终点时俯视读数

B.移液管水洗后未用食醋溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失