A.第三周期                                             

B.第二周期

C.第Ⅳ主族                                             

D.第Ⅴ主族

5.0.1 mol·L^－1Na₂CO₃和0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液的pH(    )

A.大于                                                    

B.等于

C.小于                                                    

D.不能肯定

4.HBr和HI的稳定性(    )

A.大于                                                    

B.等于

C.小于                                                    

D.不能肯定

3.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度(    )

A.大于                                                    

B.等于

C.小于                                                    

D.不能肯定

A.∶N∶∶∶N∶                                    

B.H∶∶H

C.H⁺［∶∶］^2－H⁺                               

D.Na⁺［∶∶］^－

A.石油的产量                                                

B.乙烯的产量

C.合成纤维的产量                                         

D.硫酸的产量

A.电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

B.电池充电时，镉元素被还原

C.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

D.电池充电时，电池的负极和电源的正极连接

(1)稀薄冰燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是___________(填一项)。排放到大气中的NO_x会导致酸雨、___________等环境问题(填一项)。

(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同、在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___________。

(3)若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体。②汽车尾气。消耗NH₃的物质的量较多的可能是___________ (填字母)，原因是___________。

A.①                     B.②                   C.都有可能

(1)称取 Wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液

(2)取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为a mol·L^-1的KMnO₄滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。

试回答：

(1)实验中不需要的仪器有_________(填序号)，还缺少的仪器有(填名称) _________。

a.托盘天平(带砝码、镊子)  b.滴定管  c.100 mL量筒  d.100 mL容量瓶  e.烧杯  f.漏斗  g.锥形瓶  h.玻璃棒  i.药匙  j.烧瓶

(2)实验中，标准液KMnO₄溶液应装在___________式滴定管中，因为___________________。

(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会___________ (偏大、偏小、无影响)。

(4)在滴定过程中若用去a mol·L^-1的KMnO₄溶液V mL，则所酸制的草酸溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1，由此可计算x的值是___________。

(5)若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值可能会___________ (偏大、偏小、无影响)。

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________ (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯                 B.坩埚               C.表面皿

D.泥三角             E.酒精灯             F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是___________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是___________。

(3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________________。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________________。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________________。