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21.关于元素周期律和周期表的下列说法,正确的是(  )

A.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现

B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献

D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化

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18.某粒子含有6个电子、7个中子,净电荷数为0,则它的化学符号可能是(  )

A.13Al                  

B.13Al                   

C.13C                   

D.13C

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

35.目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是(  )

①以上反应是可逆反应                     ②以上反应不是可逆反应 

③充电时化学能转变为电能             ④放电时化学能转变为电能

A.①③                         B.②④                  C.①④                  D.②③

36.废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为              

37.下图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后,进入人体的一条途径:

生物体D中重金属浓度   (大于、等于、小于)生物体A中重金属浓度,这是通过食物链    作用所引起的。除上述途径外,被污染水体中的重金属还可以直接通过    (途径)进入人体。

38.另一种常用的电池是锂电池(锂是一种碱金属元素,其相对原子质量为7),由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器,一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成,电池总反应可表示为:Li+MnO2LiMnO2

试回答:锂电池比容量特别大的原因是          。锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制,为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因         

39.下图是两个电池外壳上的说明文字

某型号进口电池

某型号国产电池

RECHARGEABLE

1.2V  500mAh 

STANDARD    

CHARGE       

15h at 50mA    

GNY 0.6(KR-AA)

1.2V  600mAh

RECHARGEABLE

STANDARDCHARGE

15h at 60mA

上述进口电池的电动势是   伏。上述国产电池最多可放出   毫安时的电量:若该电池平均工作电流为0.03安,则最多可使用   小时。

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作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站,上海将逐步改变为煤、石油为主的能源结构,这对解决城市环境污染意义重大。

32.目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气,浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类,天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下:

2CO+O22CO2    2H2+O22H2O

CH4+2O2CO2+2H2O

   根据以上化学方程式判断:燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是         。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气,灶具的改进方法是     进风口(填增大或减小),如不作改进可能产生的不良结果是              

管道煤气中含有的烃类,除甲烷外,还有少量乙烷、丙烷、丁烷等,它们的某些性质见下表:

 

乙烷

丙烷

丁烷

熔点(℃)

-183.3

-189.7

-138.4

沸点(℃)

-88.6

-42.1

-0.5

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小,并且呈断续状态的原因是

                                                                                            

33.随着人类能量消耗的迅速增加,如何有效地提高能量利用率是人类所面临的一项重要任务。下图是上海“明珠线”某轻轨车站的设计方案,与站台连接的轨道有一个小的坡度。请你从提高能量利用效率的角度,分析这种设计的优点。

34.为了解决能源危机,人类还需要进一步开发可再生能源,包括太阳能、风能、潮汐能、生物质能等各类能源。生物质包括农、林、畜牧业的废弃物、藻类等,蕴藏着相当惊人的能量。生物质能是绿色植物通过光合作用的光反应阶段,将太阳能转变为    贮于    和NADPH中。通过暗反应阶段最终将能量贮藏在    中。利用生物质能还可以极大地减少CO2的排放,有利于解决能源消耗带来的    效应问题。

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下面是关于汽车燃料及其燃烧产物性质的问题。

28.下图对三种不同类型汽车(以序号1、2、3表示)的废气排放情况进行了比较,这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气(主要成份是甲烷)为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为1的是        

      汽车,序号为3的是            汽车。

29.图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后,产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答:

OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是

OA:                  

AB:                  

A点时已参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为   

B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是                              。(填离子符号)

将B处生成的溶液煮沸,可见到的现象是                                           

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24.给某种蔬菜施含放射性同位素15N的氮肥,植物吸收后主要用于合成蛋白质,人食用该种蔬菜后,通过代谢15N最终出现在              中(  )

A.氨基酸                    

B.尿素                 

C.氨                           

D.蛋白质

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21.金属加工后的废切削液中含2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切消液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:

第一步:NaNO2+NH4ClNaCl+NH­4NO2

第二步:NH4NO2N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是(  )

①NH4NO2是氧化剂  ②NH4NO2是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应  ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A.①③                        

B.①④                 

C.②③④                    

D.③④⑤

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20.某制药厂尾气中含少量SO2气体,一般用NaOH溶液或氨水吸收,以防污染环境。分别用0.1 mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气,两种方法所需吸收液的体积关系是(  )

A.NaOH溶液的体积大于氨水    

B.NaOH溶液的体积等于氨水

C.NaOH溶液的体积小于氨水

D.无法判断

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19.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+离子,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,乙废液中可能含有的离子是(  )

A.Cu2+和SO                                        

B.Cu2+和Cl

C.K+和SO                                    

D.Ag+和NO

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18.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82,放在烧杯中经2小时后,再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是(  )

A.雨水样品酸度逐渐减小

B.雨水样品酸度没有变化

C.雨水样品继续吸收空气中的CO2

D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4

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同步练习册答案