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21.今有化合物

(1)请写出丙中含氧官能团的名称:            

(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体:        

(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。

鉴别甲的方法:                      

                            

鉴别乙的方法:                      

                            

鉴别丙的方法:                      

                            

(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序:       

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19.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下:

①称量a g样品,置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水,使样品溶解。

③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液。

④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后,称量。

⑦重复⑤⑥操作直到合格,最后得到b g固体。

回答下面问题:

(1)本实验中是否能用Ba(NO32代替BaCl2     。其理由是:

                            

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是:          

                             

(3)步骤⑦的“合格”标准是                 

(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是:        

(列出算式,不需化简)

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18.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象是:①甲与乙或丙混合都产生沉淀;②丙与乙或丁混合也产生沉淀;③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题:

(1)写出丁与乙反应的离子方程式:              

(2)这四种溶液分别是甲:    、乙:    、丙:    、丁:    

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17.用pH试纸测定溶液的pH,正确操作是:

                            

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16.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的,请回答:

(1)A是     、B是     、C是     (请填化学式)。

(2)反应①的化学方程式为:                  

(3)反应③的化学方程式为:                  

(4)反应④的化学方程式为:                  

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15.化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

(1)BrFx中,x     

(2)该反应的化学方程式是:                                

(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

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14.填写下列空白:

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:     

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第    族。

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第     纵行。

(4)所含元素超过18种的周期是第        周期。

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13.反应:L(固)+aG(气)bR(气)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如下图所示,图中:压强p1p2x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断:(  )

A.上述反应是放热反应      

B.上述反应是吸热反应

C.ab

D.ab

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12.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H22.8L(标准状况),原混合物的质量可能是(  )

A.2 g                          

B.4 g                    

C.8 g                   

D.10 g

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11.下列反应的离子方程式正确的是(  )

A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应

   Al3+3HCO===3CO2↑+Al(OH)3

B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫

 Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

C.硫化亚铁中加入盐酸

 S2+2H===H2S↑

D.钠和冷水反应

 Na+2H2O===Na+H2↑+2OH

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