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31.已知Fe2O3在高炉中有下列反应:Fe2O3+CO→2FeO+CO2。反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中,元素铁和氧的质量比用mFemO表示。

(1)上述固体混和物中,mFemO不可能是____。(选填a、b、c,多选扣分)

a.21︰9                        b.21︰7.5                     c.21︰6

(2)若mFemO=21︰8,计算Fe2O3被CO还原的百分率。

(3)设Fe2O3 被CO还原的百分率为A%,则A%和混合物中mFemO的关系式为(用含mFemO的代数式表示)。

A%=___________________________________

请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。

(4)如果Fe2O3和CO的反应分两步进行:

3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2    Fe3O4+CO→3FeO+CO2

试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的mFemO(令mFemO=21︰a,写出a的取值范围),将结果填入下表。

混合物组成(用化学式表示)

a的取值范围

 

 

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30.为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40&50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾,将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。

有关反应如下:IO3+5I+6H→3I2+3H2O    I2+2S2O→2I+S4O

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29.为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中加入降凝剂J,以降低其凝固点,扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物,它的合成路线可以设计如下,其中A的氧化产物不发生银镜反应:

试写出:

(1)反应类型:a______________、b______________、p____________

(2)结构简式:F____________________、H______________________

(3)化学方程式:D→E________________________________________

E+KJ_______________________________________________

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28.某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质:

①在25 ℃时,电离常数K1=3.99×10-4K2=5.5×10-6

②A+RCOOH(或ROH)有香味的产物

③1 mol A慢慢产生1.5 mol气体

④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应

试回答:(1)根据以上信息,对A的结构可作出的判断是_______(多选扣分)

a.肯定有碳碳双键                      b.有两个羧基

c.肯定有羟基                             d.有—COOR官能团

(2)有机物A的结构简式(不含—CH3)为______________

(3)A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式:

_________________________________________________

(4)A的一个同类别的同分异构体是____________________

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27.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:

依据上述流程,完成下列填空:

(1)天然气脱硫时的化学方程式是___________________________。

(2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9 n mol、产生H2 _____mol(用含n的代数式表示)

(3)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是_____(多选扣分)

a.相似相溶原理                b.勒沙特列原理                 c.酸碱中和原理

(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于_____________________(写出CO2的一种重要用途)。

(5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

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26.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:

甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;

②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是_____________。

(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______7(选填>、<、=)

乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是______。(多选扣分)

a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;

b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快;

c.两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。

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25.请阅读下列短文:

  在含羰基的化合物中,羰基碳原子与两个烃基直接相连时,叫做酮。当两个烃基都是脂肪烃基时,叫脂肪酮,如甲基酮;都是芳香烃基时,叫芳香酮;如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时,叫环酮,如环己酮

  像醛一样,酮也是一类化学性质活泼的化合物,如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳,而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上,这类加成反应叫亲核加成。

  但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差,不能被弱氧化剂氧化。

  许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂,一些脂环酮还是名贵香料。

试回答:

(1)写出甲基酮与氢氰酸(HCN)反应的化学方程式______________

(2)下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是_________(多选扣分)

a.HCHO                                            b.HCOOH

c.                  d.HCOOCH3

(3)有一种名贵香料——灵猫香酮是属于______(多选扣分)

a.脂肪酮                      b.脂环酮                      c.芳香酮

(4)樟脑也是一种重要的酮,它不仅是一种家用杀虫剂,且是香料、塑料、医药工业重要原料,它的分子式为__________。

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24.某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验

序号

             时间

        浓度 

温度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上述数据,完成下列填空:

(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。

(2)在实验2,A的初始浓度c2=____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是___________。

(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。

理由是____________________________________________

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23.化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:

(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是________,需用氧化剂的是__________(填编号)。

(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_______________(填化学式)。

(3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:

 

    Na2Cr2O7+ KI+ HCl→ CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+    _____

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22.C8H18经多步裂化,最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是(  )

A.28                           

B.30                     

C.38                           

D.40

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同步练习册答案