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(1)上述固体混和物中,mFe︰mO不可能是____。(选填a、b、c,多选扣分)
a.21︰9 b.21︰7.5 c.21︰6
(2)若mFe︰mO=21︰8,计算Fe2O3被CO还原的百分率。
(3)设Fe2O3 被CO还原的百分率为A%,则A%和混合物中mFe︰mO的关系式为(用含mFe、mO的代数式表示)。
A%=___________________________________
请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。
(4)如果Fe2O3和CO的反应分两步进行:
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2
试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的mFe︰mO(令mFe︰mO=21︰a,写出a的取值范围),将结果填入下表。
混合物组成(用化学式表示) | a的取值范围 |
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30.为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40&50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾,将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
有关反应如下:IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O I2+2S2O→2I-+S4O
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试写出:
(1)反应类型:a______________、b______________、p____________
(2)结构简式:F____________________、H______________________
(3)化学方程式:D→E________________________________________
E+KJ_______________________________________________
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①在25 ℃时,电离常数K1=3.99×10-4,K2=5.5×10-6
②A+RCOOH(或ROH)有香味的产物
③1 mol A慢慢产生1.5 mol气体
④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应
试回答:(1)根据以上信息,对A的结构可作出的判断是_______(多选扣分)
a.肯定有碳碳双键 b.有两个羧基
c.肯定有羟基 d.有—COOR官能团
(2)有机物A的结构简式(不含—CH3)为______________
(3)A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式:
_________________________________________________
(4)A的一个同类别的同分异构体是____________________
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依据上述流程,完成下列填空:
(1)天然气脱硫时的化学方程式是___________________________。
(2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9 n mol、产生H2 _____mol(用含n的代数式表示)
(3)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是_____(多选扣分)
a.相似相溶原理 b.勒沙特列原理 c.酸碱中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于_____________________(写出CO2的一种重要用途)。
(5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。
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甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;
②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是_____________。
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______7(选填>、<、=)
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是______。(多选扣分)
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
c.两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
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在含羰基的化合物中,羰基碳原子与两个烃基直接相连时,叫做酮。当两个烃基都是脂肪烃基时,叫脂肪酮,如甲基酮;都是芳香烃基时,叫芳香酮;如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时,叫环酮,如环己酮。
像醛一样,酮也是一类化学性质活泼的化合物,如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳,而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上,这类加成反应叫亲核加成。
但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差,不能被弱氧化剂氧化。
许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂,一些脂环酮还是名贵香料。
试回答:
(1)写出甲基酮与氢氰酸(HCN)反应的化学方程式______________
(2)下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是_________(多选扣分)
a.HCHO b.HCOOH
c. d.HCOOCH3
(3)有一种名贵香料——灵猫香酮是属于______(多选扣分)
a.脂肪酮 b.脂环酮 c.芳香酮
(4)樟脑也是一种重要的酮,它不仅是一种家用杀虫剂,且是香料、塑料、医药工业重要原料,它的分子式为__________。
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实验 序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度c2=____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是___________。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。
理由是____________________________________________
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(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是________,需用氧化剂的是__________(填编号)。
(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_______________(填化学式)。
(3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:
Na2Cr2O7+ KI+ HCl→ CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+ _____
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A.28
B.30
C.38
D.40
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