A.甲与乙处于同一周期

B.甲与乙处于同一主族

C.甲与乙的单质都是原子晶体

D.甲与乙的原子序数之和为偶数

A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

A.氯化镁、氢氧化钠

B.硫酸钠、氢氧化钡

C.氯化铝、氨水

D.溴化亚铁、氯水

A.2 g重水（D₂O，D为H）中含有的中子数

B.0.1 mol F^－中含有的电子数

C.标准状况下11.2 L N₂和NO混合气体中的原子数

D.1 L 1 mol·L^－1Na₂SO₄溶液中的Na⁺离子数

A.与葡萄糖互为同分异构体

B.可以与银氨溶液作用形成银镜

C.可以跟氯化铁溶液作用显色

D.可以使紫色石蕊试液变红

A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO₃）

C.用食用碱（Na₂CO₃）溶液洗涤餐具上的油污

D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

A.硫化氢分子很稳定，受热难分解

B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构

C.将硫化氢通入溴水，溴水褪色

D.硫化氢是电解质，其电离方程式是H₂S===2H⁺+S^2－

（1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS₂含量为        。

（2）已知2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）

产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：

2Cu₂S+3O₂===2Cu₂O+2SO₂

2Cu₂O+Cu₂S===6Cu+SO₂

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量。

②6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜。

③6 mol CuFeS₂和15.75 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜。

（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol·L^－1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，

求Ba（OH）₂·nH₂O中的n值。

（3）试样中Ba（OH）₂·nH₂O的质量分数为                                。

（1）写出D的结构简式        。

（2）写出B的结构简式        。

（3）写出第②步反应的化学方程式                        。

（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式                    。

（5）写出第⑨步反应的化学方程式                               。

（6）以上反应中属于消去反应的是        （填入编号）。