⑴ 根据反应Na₂SO₃(固) + H₂SO₄（浓） == Na₂SO₄ + SO₂↑+H₂O，制备SO₂气体。

用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置（含试剂）示意图。

② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________

__________。

⑵ 将SO₂气体分别通入下列溶液中：

① 品红溶液，现象是__________________________________________________。

② 溴水溶液，现象是_________________________________________________。

③ 硫化钠溶液，现象是________________________________________________。

⑶ 有一小组在实验中发现，SO₂氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）

① 原因_______________________，验证方法________________________________。

② 原因_______________________，验证方法________________________________。

③ 原因_______________________，验证方法________________________________。

A.c(Na⁺) = c(HCO)+ c(CO)+ c(H₂CO₃)

B.c(Na⁺) + c(H⁺)= c(HCO)+ c(CO)+ c(OH^—)

C.HCO的电离程度大于HCO的水解程度

D.存在的电离有：NaHCO₃ == Na⁺ + HCO，HCO  H⁺ + CO，

H₂O  H⁺ + OH^—

A.特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂

B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象

C.AgI和干冰都可用于人工降雨

D.附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散

A.达到化学平衡时，4v_正（O₂） = 5v_逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v_正（NH₃） = 3v_正（H₂O）

A.在含大量Fe³⁺的溶液中：NH、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B.在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO、CO

C.在c(H⁺) =10^—13mol·L^-1 的溶液中：NH、Al³⁺、SO、NO

D.在pH =1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO

A.在熔融电解质中，O^2- 由负极移向正极

B.电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂→ 8CO₂ + 10H₂O

C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ + 4e^-= 2O^2-

D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：

C₄H₁₀ + 26e^- + 13O^2-== 4CO₂  + 5H₂O

A.当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

B.当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D.当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

A.Tl⁺ 的最外层有1个电子           

B.Tl³⁺ 的氧化性比Al³⁺弱

C.Tl能形成+3价和+1的化合物        

D.Tl⁺ 的还原性比Ag强

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是

A.不能发生加成反应                          B.属于芳香烃衍生物

C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色           D.属于甲苯同系物

A.苯、酒精、硝基苯                                    B.食盐、烧碱、硝酸铵

C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末                  D.氧化铜、二氧化锰、活性炭