3、据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是

A、N₄是N₂的同素异形体                                     

B、N₄是N₂的同分异构体

C、相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1:2             

D、N₄的摩尔质量是56g

2、有关化学用语正确的是

A、乙烯的最简式C₂H₄                                   

B、乙醇的结构简式C₂H₆O

C、四氯化碳的电子式              

D、臭氧的分子式O₃

1、下列化学名词正确的是

A、三溴笨酚               B、烧碱                 C、乙酸乙脂                 D、石碳酸

27.化合物K_xFe(C₂O₄)_y·z H₂O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol·L^-1 H₂SO₄和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol·L^-1 KMnO₄溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，该溶液中Fe²⁺刚好与4.0mL 0.0500mol·L^-1 KMnO₄溶液完全反应。

通过计算，分别求：

⑴ 0.491g样品中结晶水的物质的量。

⑵ 化合物中草酸根的质量分数。

⑶ 化合物的化学式。

已知：

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ == 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑+ 8H₂O

MnO + 5Fe²⁺ + 8H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

26.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol·L^-1 AgNO₃溶液完全反应。试计算该容器的体积。

25.⑴ 下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）

烯类化合物	相对速率
(CH3)2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

    据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：

_________________________________________________________________________。

⑵ 下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_____________________（填代号）。

A.(CH₃)₂C= C (CH₃)₂             B.CH₃CH=CHCH₃

C.CH₂=CH₂                     D.CH₂=CHCl

⑶ 烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

    上述框图中，B的结构简式为_________________________；属于取代反应的有__________(填框图中的序号)，属于消去反应的有__________(填序号)；写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件)：_________________________。

24.300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：

⑴ 用没食子酸制造墨水主要利用了_____________类化合物的性质(填代号)。

A.醇         B.酚         C.油脂          D.羧酸

⑵ 没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_________。

⑶ 尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连的同分异构体有__________种。

⑷ 写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：

____________________________________________________________。

23.在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

⑴ 420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。

⑵ 600～800K时，会发生反应：XeF₆(g)  XeF₄(g) + F₂(g)，其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。

⑶ 900K时，容器中存在的组分有_________________。

22.钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO₂）是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。

⑵步骤①加铁的目的是_________________________________________________；

步骤②冷却的目的是_________________________________________________。

⑶ 上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。

⑷ 由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：

① C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；                △H = －393.5 KJ·mol^-1

② 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；            △H =－566 KJ·mol^-1

③ TiO₂(s) + 2Cl₂(g) == TiCl₄(s) + O₂(g)；     △H = +141 KJ·mol^-1

则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)== TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = ____________。

反应TiCl₄ + 2Mg == 2MgCl₂ + Ti 在Ar气氛中进行的理由是___________________。

21.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

⑴ 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________(填代号，限填3项)

试管        B.瓷坩埚       C.坩埚钳         D.铁三角架

E.泥三角       F.酒精灯       G.烧杯           H.量筒

⑵ 第2步：I^— 溶液的获取。操作是____________________________________________。

⑶ 第3步：氧化。 操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_________(填代号)，

A.浓硫酸     B.新制氯水       C.KMnO₄溶液      D.H₂O₂

理由是____________________________________________________________。

⑷ 第4步：碘单质的检验。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。