请按要求回答：

⑴ 写出B的化学式_______________，G的电子式_________________。

⑵ 反应①的离子方程式为______________________________________。

⑶ 反应②进行的条件是___________________，___________________。

⑷ 反应③的化学方程式为______________________________________。

请回答下列问题：

⑴ 比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）

   SiC______ Si；  SiCl₄ ______ SiO₂

⑵ 图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄ (g) + 2H₂(g)  Si(s) + 4HCl(g)    

该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol

20.硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备

FeSO₄·7H₂O晶体：

① 将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍；

② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽；

③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤ 将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。

⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是_______________________________。

⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。

⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O、和FeSO₄·H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

⑸ 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄·4H₂O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。

⑴ 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）

① 用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管；

② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③ 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO₄溶液；

④ 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；

⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥ 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧ 配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

⑵ 为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃—O—CH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

① 指出实验装置中的错误_________________________。

② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③ 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）____________________。

A.2mol C                             B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）

C.1molB和1molC                 D.2molA、3molB和3molC

A.1:7                    B.1:9                     C.1:5                      D.2:9

A.K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-                     B.Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、 ClO^- 

C.H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-                   D.Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺  

A.配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解

B.制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置

C.鉴定SO₄^2—：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D.鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中

3Zn+ 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为：Zn — 2e^— + 2OH^— == Zn(OH)₂

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ — 3e^— + 5OH^— == FeO₄^2— + 4H₂O

C.放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B.A、B、C、D只能形成5种单质

C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物