(1)若蒸馏过程中HNO₃、Mg(NO₃)₂、H₂O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值;

(2)蒸馏过程中，若H₂O的损耗占总质量的5.0%，即有(M_１+M₂)×5.0％的H₂O流失。则投料时，比值应该_______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

试写出：

化学方程式A→D                 ，B→C                   。

反应类型A→B          B→C           A→E             。

E的结构简式                                 。

A的同分异构体(同类别且有支链)的结构简式：              及            。

①A+Na→慢慢产生气泡

②A+ROOCH有香味的产物

③A 苯甲酸

④其催化脱氢产物不能发生银镜反应

⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品(它是目前造成“白色污染”的主要来源之一)。

试回答：

(1)根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是         (多选扣分)。

a.苯环上直接连有羟基  b.肯定有醇羟基

c.苯环侧链末端有甲基  d.肯定是芳香烃

(2)化合物A的结构简式                                。

(3)A和金属钠反应的化学方程式                              。

图14-4

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为                    ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH         (选填“不变”“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

                     、                 。

(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是                  (选填a，b，c多选扣分)。

a.Ba(OH)₂        b.Ba(NO₃)₂        c.BaCl₂

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序为         (选填a、b、c多选扣分)。

a.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过       、冷却、       (填写操作名称)除去NaCl

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为                 。

(1)写出CO与NO反应的化学方程式                  。

(2)“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度。其原因是                。

(3)控制城市污染源的方法可以有          (多选扣分)。

a.开发氢能源                b.使用电动车                   c.植树造林                  d.戴上呼吸面具

粒子代码：   a       b         c        d        e       f      g

原子核数： 单核   单核     双核    单核   多核   多核  多核

核电荷数：   0       1⁺       1^-       0       2⁺     1⁺    0

(单位电荷)

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：(1)a粒子的核外电子排布式_______________________。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：_________＞_____________(用化学式表示)。

(3)d溶于水的电离方程式__________________。

(4)g粒子所构成的晶体类型属______________________。

(5)c粒子是__________，f粒子是___________(用化学式表示)。

(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。

□NaIO₃+□NaHSO₃——□NaHSO₄+□Na₂SO₄+□I₂+□H₂O

(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因：                                                                        。

A. +H₂O+CO₂→+Na₂CO₃

B. +H₂O+CO₂→+NaHCO₃

C. +Na₂CO₃→+NaHCO₃

D. +NaHCO₃→+H₂CO₃

A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中

3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-====6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂?

B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中

CO₂+2H₂O+AlO^-₂=====Al(OH)₃↓+HCO^-₃

C.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合

NH⁺₄+HSO^-₃+2OH^_=====SO^2-₃+NH₃↑+2H₂O

D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

Mg²⁺+2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^_====CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确的是(    )

A.维生素A的分子式为C₂₀H₃₀O

B.维生素A是一种易溶于水的醇

C.维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构

D.1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H₂发生加成反应