铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

    Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

（1）放电时：正极的电极反应式是____________________________；电解液中H₂SO₄的浓度将变_______；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________g。

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按照上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_______、B电极上生成_________，此时铅蓄电池的正负极的极性将______________。

    为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是_________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是_______________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图。图中的错误是____________________________________________。

A.Ba(OH)₂       KSCN        NaCl            Mg(NO₃)₂   (FeCl₃溶液)

B.NaNO₃         NaHCO₃   (NH₄)₂SO₃   Na₂SiO₃     (H₂SO₄溶液)

C.NH₄Br          K₂CO₃      NaI              CaCl₂         (AgNO₃溶液)

D.(NH₄)₃PO₄   NaBr        CuSO₄          AlCl₃          (KOH溶液)

A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄

B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C.1 mol利尿酸能与7 mol H₂发生加成反应

D.利尿酸能与FeCl₃溶液发生显色反应

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

A.C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g) === 3CO₂(g)+3H₂O(1)；△H=-1400 kJ/mol

A.③①④②⑥⑤           B.①③⑥④②⑤           C.③②①⑥④⑤                 D.⑤⑥②④①③

A.黄铁矿煅烧：2FeS₂+5O₂2FeO+4SO₂

B.石英与石灰石共熔：SiO₂+CaOCaSiO₃

C.氨的催化氧化：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

D.氯气与石灰乳反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₃+CaClO₂+2H₂O

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N_A

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N_A

C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A

D.20 g重水（D₂O）中含有的电子数为10 N_A

A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B.用镊子取出白磷并置于水中切割

C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气