下列描述正确的是

A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.反应开始到10 s时，Y的转化率为0.79%

D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

A.c（）=c（）

B.c（）＞c（）

C.c（）＜c（）

D.c（OH^-）+c（）=c（H⁺）+c（）

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饮和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

A.、Cu²⁺、Cl^-、         

B.K⁺、Na⁺、、S^2-

C.K⁺、Na⁺、、               

D.Ba²⁺、Fe²⁺、、Br^-

A.质子数c＞b

B.离子的还原性Y^2-＞Z^-

C.氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

D.原子半径X＜W

A.两种气体的压强相等

B.O₂比O₃的质量小

C.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氧原子数目相等

A.液溴和苯分别受热变为气体

B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化

D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

A.N₂                B.SO₂                  C.CO₂                  D.CO

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________________。

（2）ZW₂的电子式是___________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。

（3）工业生产单质Y的原理是______________________________(用化学方程式表示)。

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________。

（5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是________________。

    α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：

请回答下列问题：

（1）试剂1是______________，试剂2是___________。

（2）A至H中，能发生银镜反应的是___________。

（3）G和H的结构简式分别是：G______________；H_______________。

（4）E转化为F的反应方程式是_________________________________。