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    17.和结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

    A.的电子式为

    B.中没有非极性键

    C.比稳定

    D.有强氧化性

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    16.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是

    A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应

    B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

    C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应

    D.充电时，阳极反应为：Li++e-==Li

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    15.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

    选项

    陈述I

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    工业生产硫酸用水吸收SO3

    SO3可与水反应

    I对；Ⅱ对；有

    B

    Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆

    Cl2和SO2都有较好的漂白作用

    I对；Ⅱ错；无

    C

    金属钠具有强还原性

    高压钠灯发出透雾性强的光

    I对；Ⅱ对；无

    D

    石墨常用作电解池的电极

    石墨的化学性质稳定且导电性好

    I对；Ⅱ对；有

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    14.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

    A.若x=y，且a+b=14，则pH>7

    B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7

    C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7

    D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7

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    13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

    A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

    B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

    C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

    D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O   

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    12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

    A.同质量、不同密度的N2和CO

    B.同温度、同体积的H2和N2

    C.同体积、同密度的C2H4和C3H6

    D.同压强、同体积的N2O和CO2

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    11.下列离子方程式正确的是

    A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

    B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

    C.AgNO3溶液中加入过量氨水：

    D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

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    10.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

    A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

    B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

    D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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    9.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为

    A.2，3，4                  B.3，4，5                  C.4，5，6                 D.5，6，7

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    8.下列叙述正确是

    A.酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K时活性更强

    B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

    C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗

    D.C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好      

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