钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z的组成，进行如下实验：

    ①称取样品0.5010 g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00 mL 0.5000 mol·L^-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。

    ②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

                            Co^m++I^-→Co²⁺+I₂(未配平)

    反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

    ③另称取该物质样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00 mL。相应反应式为：

          ［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

    通过计算求：

    ⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数。

    ⑵该钴化合物的化学式。

    地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)组成的矿物，加热，在673 K～1123 K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 mg。

    ⑴方解石的失重百分比为          。

    ⑵计算矿物中高岭石的质量分数。

    纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。

    ⑴纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维［成分是(C₆H₁₀O₅)_m］，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：

    近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“LyoceⅡ纤维”成分也是(C₆H₁₀O₅)_m。工艺流程示意图如下：

    ①“LyoceⅡ纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是        。

    ②与“LyoceⅡ纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有         (只填非金属元素符号)的废物，并由此增加了生产成本。

    ③“LyoceⅡ纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是                   。

    ⑵“LyoceⅡ纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备(反应条件均省略)：

    其中，化合物I可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

    ①化合物I也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为                           。

    ②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为               。

    ③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是                 (填代号)。

      A.都可发生酯化反应

      B.Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

      C.都溶于水      

      D.Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应

      E.Ⅲ是乙醇的同系物

      F.Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备

    ④写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式                               。

    环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。

    回答下列问题：

    ⑴环烷烃与                     是同分异构体。

    ⑵从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是        (填名称)。

    判断依据为                                                  。

    ⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为                      (不需注明反应条件)。

    ⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂        ；现象与结论                                           。

    水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、、^-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

    【1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示，5表示】

    ⑴Pb(NO₃)₂溶液中，        2(填“＞”、“=”、“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是                                      。

    ⑵往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有                ，pH=9时，主要反应的离子方程式为                                                。

    ⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

    上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是                                。

    ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺

    则脱铅的最合适pH范围为        (填代号)。

    A.4～5    B.6～7    C.9～10    D.11～12

    往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)₂，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)₂的生产工艺如下：

    ⑴精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁，反应的化学方程式为                                             。

    ⑵合成反应后，继续在393 K～523 K下水热处理8 h，发生反应：

    水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是                                  。

    ⑶阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是                                          。

    ⑷已知热化学方程式：

    Mg(OH)₂(s)==MgO(s)+H₂O(g)；          △H₁=+81.5 kJ·mol^-1

    Al(OH)₃(s)=Al₂O₃(s)+H₂O(g)；       △H₂=+87.7 kJ·mol^-1

    ①Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是                       。

    ②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是                 ，

    原因是                                                              。

    ⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是     (填代号)，理由是                    。

    某研究小组进行与NH₃有关的系列实验。

    ⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH₃的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。

    ⑵将NH₃通入溴水中，有N₂生成，反应的化学方程式为                                   。

    ⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH₃均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）。

    ①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是                         。

    控制活塞K₄、K₅，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH₃。

    ②缓缓开启K₃，A管中的现象是                   。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是                  ；若观察不到预期现象，主要原因是                                    。

    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

    ⑴制备氧化铜

      工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O→……→CuO

    ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是                                。

    ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是                           。

    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是                      ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是                                      。

    ⑵探究氧化铜的性质

    ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是                                       。

    ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

                                                                          。

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n（H₂）比上图中d点的值大

A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B.往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液