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12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于150,若已知其中氧的质量分数为50%,则分子中碳原子的个数最多为

A.4                   B.5                     C.6                     D.7

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11.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是

A.KClO3(加MnO2催化剂,加热)                     B.KMnO4(加热)

C.H2O2(水溶液,加MnO2催化剂)                   D.HgO(加热)

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10.已知氧气还原反应:

2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A.10 mol             B.11 mol              C.12 mol            D.13 mol

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9.在三个密闭容器中分别充入Ne,H2,O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)                       B.p(O2)> p(Ne)> p(H2)

C. p(H2)> p(O2)> p(Ne)                   D. p(H2)> p(Ne)> p(O2)

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8.以惰性电极电解CuSO4溶液,若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol,则阴极上析出Cu的质量为

A.0.64 g               B.1.28 g                C.2.56 g               D.5.12g

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7.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

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6.下列有关环境问题的说法正确的是

A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量

B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康

C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染

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28. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)

20~50mg/kg

分装日期

 

分装企业

 

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):

___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入适量Na2SO3稀溶液;

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。

(3)已知:I2+2====2I-+

某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是______________________________mol。

③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)

______________________________mg/kg。

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27.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应____________________________________________________________;

化合反应____________________________________________________________。

(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。

持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是__________________________ __________________________________。

解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________。

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)

____________________________________________________________________。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是______________________________________。

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26.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):

已知:a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。

b.甲分子含10个电子,乙分子含18个电子。

(1)X的电子式是______________________________。

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是(填写化学式)________________________________________。

③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)

______________________________________________________________________。

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电

子结构,丁的化学式是____________________。

(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应,生成4n mol乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是____________________。

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同步练习册答案