A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体

B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C.O₃是由3个氧原子构成的化合物

D.CuSO₄·5H₂O是一种混合物

A.以煤等燃料作为主要生活燃料

B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D.限制使用电动车

(1)e的元素符号是              。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)                 ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为                 ，Z的晶体类型为            ；ab^-离子的电子式为                。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)                .

(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为___________、___________。

(1)A中所含官能团是                         。

(2)B、H结构简式为___________、___________。

(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)

D→C                         ；

E→F(只写①条件下的反应)                         。

(4)F的加聚产物的结构简式为                         。

(固定装置略去)

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是                                      。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是                       。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是                            。

(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是                。理由是______________                。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。操作步骤为            ，实验现象为             ；但此实验的不足之处是                 。

(1)硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为                        。

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为                ；该方法的优点是                  。

(3)一定温度下1 mol NH₄ HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①当反应达平衡时ρ_氨气×p_硫化氢=a(Pa²)，则容器中的总压为       Pa；

②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到平衡，请在图上画出t₂时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

                               题26图

A.920 kJ                            B.557 kJ

C. 436 kJ                           D.188 kJ

                          题12图

A. ①NaCl      ②NaOH     ③NH₃·H₂O    ④H₂SO₄

B. ①H₂SO₄     ②NaOH     ③NH₃·H₂O     ④NaCl

C. ①H₂SO₄     ②NH₃·H₂O  ③NaOH        ④NaCl

D. ①NaCl      ②NH₃·H₂O    ③NaOH        ④H₂SO₄

11.如题11图所示，下列叙述正确的是

                                题11图

A.Y为阴极，发生还原反应

B.X为正极，发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生成

D.X为滤纸接触处变红

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D.pH试纸显示白醋的pH为2～3