①在萃取操作的演示实验中，将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水

②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A  ①②            B  ①③              C  ②③             D  ①②③

A  石油裂解可以得到氯乙烯

B  油脂水解可得到氨基酸和甘油

C  所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D  淀粉和纤维素的组成都是(C₆H₁₀O₅)_n，水解最终产物都是葡萄糖

A  硅材料广泛用于光纤通讯

B  工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C  水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D  粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

A  若管道漏气遇氨就会产生白烟                B  该反应利用了Cl₂的强氧化性

C  该反应属于复分解反应                         D  生成1molN₂有6mol电子转移

A  氯、溴、碘         B  钠、镁、铝           C  烧碱、氢气            D  食盐、淡水

A  48gO₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

B  常温常压下，4.6gNO₂气体含有1.81×10²³个NO₂分子

C  0.5mol·L^－1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

D  标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

A  酸碱指示剂        B  pH计        C  精密pH试纸        D  广泛pH试纸

A  Bi和Bi都含有83个中子

B  Bi和Bi互为同位素

C  Bi和Bi的核外电子数不同

D  Bi和Bi分别含有126和127个质子

（1）钾和硝酸钾反应可制得K₂O（10K+2KNO₃→6K₂O+N₂），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为           g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为           。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量。

（4）KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

（1）原NaOH溶液的质量分数为           

（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为        mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝              。