《有机化学基础》(选做题)

C₆H₅CHO+(CH₃CO)₂O → C₆H₅CH=CHCOOH+ A

   苯甲醛                                   肉桂酸

（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。产物A的名称是                                        。

（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为
                                                      （不要求标出反应条件）

（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：

可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：

①                                                         

②                                                         

③                                                         

（4）溴苯（C₆H₅Br）与丙烯酸乙酯（CH₂=CHCOOC₂H₅）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为

                                                  （不要求标出反应条件）

（5）Heck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显          （填字母）的物质

A  弱酸性             B  弱碱性                C  中性              D  强酸性

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成上图所示结构，其反应方程式为                                                 （不要求标出反应条件）

（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为                

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是         （填字母）

A  化合物Ⅱ可以与CH₃COOH发生酯化反应

B  化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气

C  化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D  化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为                                  （不要求标出反应条件）

（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为                。

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式：

①5Ca(NO₃)₂+3(NH₄)₂HPO₄+4NH₃·H₂O=Ca₅(PO₄)₃OH↓+         +        

②5Ca(OH)₂+3H₃PO₄=                                                

（2）与方法A相比，方法B的优点是                                       。

（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
                                                                            。

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是               （填化学式）。

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因                                                         。

（1）将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有           （填字母）

A  升高温度     B  降低温度        C  增大压强

D  减小压强     E  加入催化剂      G  移出氧气

（3）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为
                                                                            。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是                                             。

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为                                                          。

（2）滤渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为                         。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  （写两种）。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案。

（3）实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

回答下列问题：

（1）该实验的目的是                                                    。

（2）显色时间t₂=           。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为                 （填字母）

A  ＜22.0s    B  22.0～44.0s    C  ＞44.0s    D  数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是                                 。

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH₄Cl，理论上需NaCl          g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有         、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为          。

（4）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是      。

（5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是                 。

A  可用铁作阳极材料

B  电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C  阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－=Cl₂

D  1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

A  硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B  蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C  Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D  天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源