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9.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A.②④⑤③①      

B.③②④①⑤   

C.③④②⑤①  

D.②④③⑤①

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8.下列溶液能与镁反应生成氢气的是

A.氯化铵溶液             B.氢氧化钠溶液              C.碳酸钾溶液              D.饱和石灰水

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7.下列实验现象的描述错误的是

A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B. 红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒

C. 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰

D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体

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6.已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol

         (2) 2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn(s)+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A.-317.3kJ/mol           B.-379.3kJ/mol            C.-332.8 kJ/mol          D.317.3 kJ/mol

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5.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是

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4.下列叙述正确的是

A. 一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定

B. 一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定

C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等

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3.下列叙述正确的是

A. 95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4

C. 0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1

D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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2.下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是

A.1和17              B.12和9              C.14和 6             D.15和8

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1.下列物质中,不含有硅酸盐的是

A.水玻璃           B.硅芯片           C.黏土          D.普通水泥

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《物质结构与性质》(选做题)

29.C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:

(1)Ge的原子核外电子排布式为                          

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是              

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                           

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                           

③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质             (写出2条即可)

CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为         

(4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     (填字母)

A  强              B  弱               C  相等               D  无法判断

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同步练习册答案