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通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)_______。

   a.同位素       b.同系物       c.同素异形体        d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

___________________________________________________________________。

(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是__________________________________。
②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)_____________________________。

(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为1g,MmRn质量为2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m:n=_____________(用含和a的代数式表示)。

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菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。  

(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。

(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是_____________________________。

(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与FeCl3溶液发生显色反应,且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)

_____________________________________________________。

(4)已知:

菠萝酯的合成路线如下:

①试剂X不可选用的是(选填字母)____________。

a.CH3COONa溶液    b.NaOH溶液      c.NaHCO3溶液      d.Na

②丙的结构简式是_________________,反应Ⅱ的反应类型是___________。

③反应Ⅳ的化学方程式是 __________________________________________________。

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q>0)

某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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下列叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c)>c()

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大

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X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是

A.由mXa+nYb-,得m+a=n-b

B.X2的还原性一定大于Y

C.X,Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是

①KOH   Na2SO4   AlCl3                ②NaHCO3   Ba(OH)2  H2SO4

③HCl    NaAlO2        NaHSO4        ④Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl2

A.①②                  B.②③                  C.①③④                              D.①②④

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下列叙述正确的是

A.金属与盐溶液的反应都是置换反应

B.阴离子都只有还原性

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力,可能不存在共价键

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布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下:

请回答下列问题:

⑴A长期暴露在空气中会变质,其原因是                          

⑵有A到B的反应通常在低温进行。温度升高时,多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中,最可能生成的是          。(填字母)

   a.   b.  c.  d.

⑶在E的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是          。(填字母)

a.           b.   

c.                 d.

⑷F的结构简式                     

⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸,则H的结构简式是                 。高聚物L由H通过肽键连接而成,L的结构简式是                    

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“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

⑴下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有:         。(填字母)

a.减少化石燃料的使用            b.植树造林,增大植被面积

c.采用节能技术                     d.利用太阳能、风能

⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:

a.6CO2 + 6H2OC6H12O6       

b.CO2 + 3H2CH3OH +H2O

c.CO2 + CH4CH3COOH           

d.2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

以上反应中,最节能的是             ,原子利用率最高的是           

⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:

反应结束后,气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):

研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH是CO2转化为CH4的中间体, 

即:CO2HCOOHCH4

①写出产生H2的反应方程式                                      

②由图可知,镍粉是       。(填字母)

a.反应Ⅰ的催化剂

b.反应Ⅱ的催化剂

c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂

d.不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是          。(填字母)

a.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变

b.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加

c.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

d.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快

e.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快

f.反应Ⅰ的速率减小,反应Ⅱ的速率增加

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工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1     ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1     ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为            

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=          

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ·mol-1

⑷实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是                                                                                         

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同步练习册答案