A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C₂H₆、C₂H₄的沸点和熔点高

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

  A.①②              B.②③             C.③④                D.②④

A.当心火灾——氧化物                           B. 当心火灾——易燃物质

C.当心爆炸——自燃物质                        D. 当心爆炸——爆炸性物质

苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为

（I）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能             （填代号）。

a.使溴的四氯化碳溶液褪色          b.使酸性KMnO₄溶液褪色

c.与银氨溶液发生银镜反应          d.与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

提示：已知反应

据以上信息回答（2）～（4）题：

（2）B→D的反应类型是                 。

（3）C的结构简式为            。

（4）F→G的化学方程式是                                            。

氮是地球上极为丰富的元素。

（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为            。

（2）N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-1。计算说明N₂中的          键比           键稳定（填“”或“”）。

（3）（CH₃）₃NH⁺和可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂         （填“大”或“小”），可用作        （填代号）。

a. 助燃剂

b.“绿色”溶剂

c. 复合材料

d. 绝热材料

（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是         ，与同一个N^3-相连的X⁺有       个。

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_________部分发生反应，在______部分开始生成生铁和炉渣。

(2)炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_______。

(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，原因是_____________。

(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液   Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集的Cl₂______（填“＞”、“=”或“＜”）2 L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

        Zn+H₂SO₄ZnSO₄+H₂↑

        MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________（填代号）。

可选用制备气体的装置：

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)    △H₁=156.6 kJ·mol^-1

CH₃CH=CH₂(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)  △H₂=32.4 kJ·mol^-1

则相同条件下，反应C₃H₃(g)CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃ +H⁺的平衡常数K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

(4)常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液c(H₂CO₃)______c()(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是________（填代号）。

a.高空排放

b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂:

通过改变反应途径Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。________、___________（不必配平）

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al³⁺的离子方程式是______________。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液 NaOH溶液　碘水

所选试剂为_____________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________.

提示：BaSO₄(s)=Ba²⁺(aq)+(aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)·c()，称为溶度积常数。

A.加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO₄沉淀生成

D.a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp