物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。

请回答下列问题：

（1）写出反应类型  反应①___________，反应③___________。

（2）写出化合物B的结构简式______________________。

（3）写出反应②的化学方程式____________________________________________。

（4）写出反应④的化学方程式____________________________________________。

（5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物（含结构），它的结构简式为___________。

（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为___________（填写字母）。

a.醇              b.醛             c.羧酸              d.酚

请回答下列问题：

（1）写出反应类型  反应①_____________，反应②_____________。

（2）写出结构简式  PVC____________，C____________。

（3）写出AD的化学反应方程式____________________________________。

（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有____________种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式____________。

根据上述图示，完成下列填空：

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28 g氨）______________mL，用规格为___________mL量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、外，还有大量的。检验的方法是_______________________________________________________________。

（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_____________________________________________。

（4）滤液Ⅰ的成分是水和______________。

（5）为测定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。

②__________、__________、__________（依次填写实验操作名称）。

③冷却，称重。

（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：__________mol（用含m、n的代数式表示）。

（A）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。

试回答下列问题：

（1）实验1中，沉淀最终变为___________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________。

（2）实验2甲针筒内的现象是：有________生成，活塞___________移动（填“向外”“向内”或“不”）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入__________溶液中。

（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__________，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式_______________________________。

（4）实验4中，已知：3Cl₂+2NH₃N₂+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为___________，最后针筒内剩余气体的体积约为______________mL。

（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____________________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是______________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入______________（填写字母）。

a.氯化钠溶液                  b.苯

c.碳酸氢钠溶液                d.四氯化碳

然后，再通过_____________（填实验操作名称）即可除去。

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=__________。已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是_______________热反应。

（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是_____________。用O₂表示从0—2 s内该反应的平均速率v=_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

a.v(NO₂)=2v(O₂)

b.容器内压强保持不变

c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)

d.容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a.及时分离出NO₂气体

b.适当升高温度

c.增大O₂的浓度

d.选择高效催化剂

（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被还原的元素是_________，还原剂是____________。

（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____________。

（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置是____________，写出A原子的电子排布式____________。

（2）写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。

（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______________。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________________。

（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是___________，写出D离子的电子排布式___________。

（2）D和C形成的化合物属于_______________晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_______________。

a.B元素的最高正价为+6

b.常温、常压下单质难溶于水

c.单质分子中含有18个电子

d.在一定条件下镁条能与单质B反应

（4）A和D两元素金属性较强的是___________（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实_____________________________________________________________________。

A.0.43             B.0.46                 C.0.49                D..0.52

A.4-3-2-1                B.1-2-3-4                C.3-4-2-1               D.1-2-4-3

A.AgNO₃溶液中滴入少量的Na₂S溶液  2Ag⁺+S^2-Ag₂S↓

B.过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中  ClO^-+CO₂+H₂O+HClO

C.向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液  +2H⁺CO₂↑+H₂O

D.向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液2Ba²⁺+2OH^-BaSO₃↓+₊2H₂O