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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______________________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为___________________________。

(3)X的硝酸盐水溶液显____________性,用离子方程式解释原因:____________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:______________>____________。(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________>___________>____________>__________。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_____________________________。

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下列实验方法合理的是(    )

A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等

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下列叙述正确的是(    )

A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH

D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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下列离子方程式书写正确的是(    )

A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CaCO3

B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:

++2OH-NH3↑++2H2O

C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2

+5I-+3H2O3I2+6OH-

D.AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3·H2OAgOH↓+

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下列叙述正确的是(    )

A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅

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醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是(    )

A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动

D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7

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对于平衡CO2(g)CO2(aq);ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是(    )

A.升温增压                               B.降温减压

C.升温减压                               D.降温增压

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二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是(    )

A.玻璃  纤维素  青霉素                    B.尿素  食盐  聚乙烯

C.涤纶  洗衣粉  阿司匹林                 D.石英  橡胶  磷化铟

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小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是___________mol。

(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平__________片。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01 g,加入2.0 mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74 g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。

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生态农业涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5 g

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_____________。

(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少?(写出计算过程)

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同步练习册答案