A.含金属元素的离子一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原时不一定得到金属单质

A.N₂O              B.NO             C.N₂O₃              D.NO₂

A.氧化性A₂＞B₂＞C₂＞D₂

B.还原性C^-＞A^-＞B^-＞D^-

C.2A^-+D₂====2D^-+A₂的反应不能进行

D.2C^-+B₂====2B^-+C₂的反应不能进行

A.Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B.5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C.产物中的有一部分是氧化产物

D.FeS₂只作还原剂

①NH₃+NO₂——N₂+H₂O

②KMnO₄+HCl(浓)——KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

③P₄+KOH+H₂O——KH₂PO₂+PH₃

A.是最理想的绿色能源

B.提供的能量来自于太阳能

C.生产和消费过程对空气没有任何影响

D.生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩

（1）为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用了煤油的物理性质是_______________。

（2）含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是_______________。

燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

（1）粉碎玉米的目的是__________________________________。

（2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是_______________。

（3）步骤a的操作是（    ）

A.蒸发           B.萃取            C.蒸馏            D.分液

（4）发酵产生的CO₂纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：_________________。

（5）以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：

（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂OnC₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH+2CO₂

根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇_______________kg。

（相对原子质量：C—12    H—1   O—16）

①塑料袋的强度较低    ②塑料袋很难降解，污染环境

③塑料袋有毒，不能用作食品包装    ④生产塑料袋需消耗大量石油资源

A.①④               B.①③                 C.②④               D.②③