A.Mg²⁺、Al³⁺、、                        B.Na⁺、、K⁺、

C.、K⁺、、Na⁺                          D.、、Fe²⁺、Cl^-

A.Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-

B.Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

C.Mg²⁺、Cl^-、I^-

D.Na⁺、、Cl^-

(1)电解过程中阳极的电极反应分别为__________________、_________________；

(2)阴极生成的气体体积为____________L(标准状况)；

(3)若将阳极生成的气体通人电解后的溶液中，充分反应后，则所得溶液中离子的浓度由大到小依次是_______________________________；

(4)常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为_____________；

(5)若将电解后阳极所产生的气体全部通入1 mol／L 500 mL NaSO₃的溶液中，使之充分反应(假设溶液的体积变化忽略不计)，则所得溶液中的物质的量浓度最多为____________。

A.在水溶液里或熔化状态下导电的物质叫电解质

B.在水溶液中导电能力强的化合物是强电解质，导电能力弱的化合物是弱电解质

C.只有离子与离子之间的反应才是离子反应

D.用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式

A.晶体中存在着较强的离子键，所以氯化钠熔、沸点较高

B.氯化钠晶体中，不存在单个的氯化钠分子

C.晶体中，每个钠离子周围和它最近且距离相等的钠离子有12个

D.氯化钠是由阴、阳离子构成的，所以氯化钠晶体可以导电

某化学小组同学为r研究草酸(乙二酸的结构HOOC—COOH)的化学性质，进行以下实验。

(1)该小组同学向盛有5 mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5％(质量分数)的KMnO₄溶液，振荡，观察到现象为_____________；由此可推知乙二酸具有___________(填“氧化性”或“还原性”)；菠菜中铁元素的主要存在价态可能是___________。

(2)已知草酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄H₂O+CO₂↑+CO↑。

该小组同学为了验证草酸受热分解的产物，设计了如图所示装置的实验。

实验前，有同学提出用草酸品体进行实验，遭到大家的反对，其原因是____________________ ____________________；有同学提出这个实验不能检验二氧化碳气体，还需在B、C之间加入4个D装置，依次加入的试剂是___________、___________、_____________和浓硫酸，其中第3个D装置的作用是_______________________________________________________。

KMnO₄+KI+H₂SO₄——MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

(1)该反应的氧化剂是__________。

（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5。

①KMnO₄的化学计量数是__________。

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄+KI+H₂SO₄

(3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是______________。

+F₂+2OH^-====+2F^-+H₂O

从而可知在中，元素R的化合价是（    ）

A.+4                B.+5                   C.+6                   D.+7

2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

下列说法正确的是（    ）

A.KClO₃在反应中得到电子

B.ClO₂是氧化产物

C.H₂C₂O₄在反应中被氧化

D.1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

A.苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体  C₄H₅O^-+CO₂+H₂OC₆H₅OH+

B.醋酸铵溶液和盐酸反  CH₃COONH₄+H⁺CH₃COOH+

C.向乙醇中加入金属钠  2CH₃CH₂OH+2Na2CH₃CH₂ONa+H₂↑

D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液  Ca²⁺+2OH^-+2====CaCO₃↓+2H₂O+