CO、CH₄均为常见的可燃性气体

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_________。

（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol^-1。相同条件下，若2 mol CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________________________________________。

（3）120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mL O₂中完全燃烧后恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为________（保留2位小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是__________。

请完成下列问题：

 （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC________Si;SiCl₄________SiO₂。

(2)上图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热ΔH=____________kJ·mol^-1

（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是____________。

A.电解水                                 B.锌和稀硫酸反应

C.光解海水                              D.以石油、天然气为原料

（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大，已知热化学方程式为：

C（g）+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH= -393.5 kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g) ====H₂O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________。

（3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH₂.85、TaH_0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64 g·cm^-3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式是___________________。

试完成下列问题：

(1)实验中观察到的现象是____________________________________。

(2)产生上述现象的原因是________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：_____________________________________________。

(4)由实验推知：MgCl₂溶液与H₂的总能量____________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

A.用氯水除去FeCl₃溶液中的FeCl₂：Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2Cl^-

B.金属钠与水的反应：Na+2H₂O====Na⁺+OH^-+H₂↑

C.铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+2====Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

D.实验室制取氯气：MnO₂+4H⁺+2C1^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

A.2C₂H₂（g）+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O（l）；ΔH=-4b kJ·mol^-1

B.C₂H₂(g)+O₂(g) ====2CO₂(g)+H₂O(l);ΔH=2b kJ·mol^-1

C.2C₂H₂(g)+5O₂(g) ====4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-2b kJ·mol^-1

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g) ====4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=b kJ·mol^-1

H₂(g)+ O₂(g)====H₂O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

CO(g)+ O₂(g) ====CO₂(g);ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

C₈H₁₈(l)+O₂(g)====8CO₂(g)+9H₂O（l）;ΔH=-5518 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是(    )

A.H₂（g）                    B.CO(g)                        C.C₈H₁₈(l)                      D.CH₄(g)

已知：H₂（g）+O₂（g）====H₂O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH=-282.6 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

则在标准状况下，224 L该种煤气燃烧时放出的热量为(    )

A.1461.7 kJ            B.4382.5 kJ                  C.4665.1 kJ             D.5811.5 kJ

A.H₂O(g)====H₂(g)+1/2O₂(g)；ΔH＝+242 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(l)；ΔH＝-484 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+1/2O₂(g) ====H₂O(g)；ΔH＝+242 kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(g)；ΔH＝+484 kJ·mol^-1

①正极反应为：O₂+4H⁺+4e^-====2H₂O  ②负极反应为：2H₂-4e^-====4H⁺  ③总的化学反应为：2H₂+O₂2H₂O  ④氢离子通过电解质向正极移动(    )

A.①②③                                B.②③④

C.①②④                                D.①②③④