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下列反应中氯气既作氧化剂又作还原剂的是(    )

A.氯气和氢气                                B.氯气和铜

C.用氯气制备漂白粉                       D.氯气溶于亚硫酸溶液

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已知HCl难溶于CCl4,下列装置不适宜用作HCl气体尾气吸收的是(    )

                 

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浓盐酸和次氯酸钙发生下列反应:Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是(    )

①CO2  ②HCl  ③H2O(g)  ④O2

A.①②③                B.②③④                 C.②③               D.①④

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下列关于氯水的叙述正确的是(    )

A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子                 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡放出,该气体是Cl2              D.氯水放置数天后pH将变大

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近年来,经常有氯气泄漏事故发生,如2005年10月30日武汉市白沙洲废旧交易市场发生氯气泄漏,2005年3月29日京沪高速淮安段因发生特大交通事故而造成大量液氯泄漏,给当地居民生活的环境造成严重污染。遇上氯气泄漏时有以下四招,其中不恰当的是(    )

A.用湿毛巾捂住口鼻呼吸                        B.顺着风向低凹处躲避

C.及时喝下加了猪油的糖开水                  D.用大量碱液中和

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某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制酸剂质量的测定如下:

①配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液;②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20 mL蒸馏水;③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,需用去Vx mL达滴定终点;④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。

(1)写出全部实验过程的步骤____________(写编写顺序)。

                           

(2)上图所示的仪器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是____________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为____________(填字母)。(    )

A.50 mL,50 mL                          B.100 mL,100 mL

C.100 mL,150 mL                      D.250 mL,250 mL

(4)如果对装有浓盐酸的量筒读数如图读取,配制的稀盐酸的浓度将____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。如果对容量瓶也如图读取,配制的稀盐酸的浓度将____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

                                      

(5)写出相关的化学反应方程式:____________________________________________。

(6)胃药中含碳酸钙的质量为:____________ g。(写出计算式并加以文字说明)。

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实验室现有NaOH固体、蒸馏水、石灰石和稀盐酸等化学药品,某化学课外活动小组欲制备33.0 g较纯净的NaHCO3。有关物质在20 ℃时的溶解度如下表,试完成下列问题:

物质名称

溶解度/g

NaOH

110

Na2CO3

30

NaHCO3

9

                             

(1)用化学方程式表示其制备过程;

(2)若耗用100 g水需NaOH物质的量为____________ mol;

(3)简述实验操作过程;

(4)上述上图为该实验过程中的图象,请在图中标出A点,即当n(CO2)∶n(NaOH)=2∶3,且n(CO2)=0.250 mol 时的位置,并由此判断此时所得盐的组成,计算其物质的量。

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100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液,产生MCO3沉淀,过滤,将沉淀置于一定量的盐酸溶液中,在标准状况下收集到4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 mL,取出25 mL,恰好与20 mL盐酸完全反应,在标准状况下收集到1.12 L气体。

(1)写出M的氢氧化物和碳酸氢钠反应的化学方程式________________________。

(2)要计算出M的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪些数据____________________(填序号)。

A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol·L-1)

B.M的碳酸盐沉淀的质量(设为39.4 g)

C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol·L-1)

D.题设条件充足,不需要补充数据

(3)根据你的选择,试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中溶质的质量。

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在Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中,的物质的量为0.7 mol。往该混合溶液中加入100 mL 8 mol·L-1 KOH溶液,使之充分反应,反应前,若Al3+的物质的量与混合溶液中离子的总物质的量的比值为x,(不考虑Cu2+、Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化)

(1)求x的取值范围为____________;

(2)若Al3+的物质的量为a mol,则a=____________(用含x的式子表示);

(3)当KOH刚好完全消耗,且Al3+全部转化为,x的值为____________;

(4)设反应中沉淀物总物质的量为y mol,求y与x的关系式[y=f(x)]____________。

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根据下列各题中所给出的数据,可分别求出“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”,试判断并求解。

(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子,可求出此溶液的_______,是_______。

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液的___________,为________________。

(3)已知标准状况下氯化氢气体的溶解度为500,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的_________________,为__________________。(设水在标准状况下的密度为1 g·cm-3

(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液的__________________,为__________________。

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同步练习册答案